Question

20．已知氧化性Fe³⁺＞I₂，在含有nmolFeI₂的溶液中通入Cl₂，有x mol Cl₂發生反應．下列說法正確的是（　　）

• A． 當x≤n時，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
• B． 當x≥$\frac{3n}{2}$時，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+I2+4Cl^-
• C． 當n≤x≤$\frac{3n}{2}$時，反應中轉移電子的物質的量n（e^-）為2nmol≤n（e^-）≤3nmol
• D． 當n＜x＜$\frac{3n}{2}$時，溶液中Fe³⁺、Cl^-、I₂的物質的量之比為2（x-n）：x：n

Answer 1

分析 氧化性Fe³⁺＞I₂，則還原性為I^-＞Fe²⁺，當x≤n時，只有碘離子被氧化；x=n時，碘離子恰好完全反應；當x≥$\frac{3n}{2}$時，碘離子、亞鐵離子全部被氧化；當n＜x＜$\frac{3n}{2}$時，碘離子全部被氧化，亞鐵離子部分被氧化，以此來解答．

解答 解：A．當x≤n時，只有碘離子被氧化，反應的離子方程式為2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，故A錯誤；
B．當x≥$\frac{3n}{2}$時，碘離子、亞鐵離子全部被氧化，離子方程式為：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-，故B錯誤；
C．當n≤x≤$\frac{3n}{2}$時，碘離子全部被氧化，亞鐵離子部分被氧化，所以反應中轉移電子的物質的量n（e^-）為2nmol≤n（e^-）≤3nmol，故C正確；
D．當n＜x＜$\frac{3n}{2}$時，碘離子全部被氧化，亞鐵離子部分被氧化，則溶液中Fe³⁺、Cl^-、I₂的物質的量之比為（x-n）：x：n，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷及氧化還原反應，為高頻考點，把握發生的化學反應及氧化的先后順序為解答的關鍵，側重氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大．