Question

19．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 0．lmol Fe在0．lmolCl₂中充分燃燒，轉移的電子數為0.3N_A
• B． 25℃時，pH=13的1.0 LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-數目為0.2N_A
• C． 含N_A個氧原子的O₂與含N_A個氧原子的O₃的質量比為2：3
• D． lmol CnH_2n+2分子中含共價鍵數目為（3n+1）N_A

Answer 1

分析 A．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，氯氣不足依據氯氣的量計算電子轉移數；
B．依據體積和氫氧根離子濃度計算物質的量；
C．臭氧與氧氣都是由氧原子構成，依據n=$\frac{m}{M}$計算解答；
D.1個CnH_2n+2分子中含有n-1個C-C鍵，含有2n+2個H-C鍵．

解答 解：A.0．lmol Fe在0．lmolCl₂中充分燃燒，完全反應生成0.2mol氯離子，轉移的電子數為0.2N_A，故A錯誤；
B．溶液的pH=13，故C（H⁺）=10^-13mol/L，可知C（OH^-）=0.1mol/L，溶液體積為1.0L，故含有的氫氧根的物質的量為0.1mol，個數為0.1N_A，故B錯誤；
C．臭氧與氧氣都是由氧原子構成，含N_A個氧原子的O₂與含N_A個氧原子的O₃的質量比為1；1，故C錯誤；
D.1個CnH_2n+2分子中含有n-1個C-C鍵，含有2n+2個H-C鍵，所以lmol CnH_2n+2分子中含共價鍵數目為（3n+1）N_A，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構、狀態是解題關鍵，注意有機物結構組成，題目難度不大．