Question

9．某化學興趣小組利用如圖所示裝置對SO₂的性質(zhì)進行實驗研究．

請回答下列問題：
（1）裝置B的作用是防止倒吸．
（2）裝置C的目的是檢驗SO₂還原性．裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO₃的標志是溶液紅色退去．
（3）向裝置D所得NaHSO₃溶液中加入漂白粉，有三種可能的情況：
I．HSO₃^-與ClO^-剛好反應完   II．漂白粉不足        III．漂白粉過量
甲同學分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實驗確定屬于哪一種情況，請完成表．
（已知酸性：H₂SO₄＞H₂CO₃＞HClO）

實驗序號	實驗操作	現(xiàn)象	可能的情況
①	滴加少量淀粉-KI溶液，振蕩		III
②	滴加少量溴水，振蕩		II
③	滴加少量酸性KMnO4溶液，振蕩	溶液呈紫色
④	加入幾小塊CaCO3固體	有氣泡產(chǎn)生

（4）該小組同學認為，SO₂通入含有BaCl₂的雙氧水中會出現(xiàn)白色沉淀，該反應的離子方程式為SO₂+Ba²⁺+H₂O₂=BaSO₄+2H⁺．

Answer 1

分析 （1）B裝置的錐形瓶是空的，可以防止倒吸；
（2）根據(jù)溴水的氧化性和二氧化硫的漂白性分析；
（3）①NaClO可氧化KI；
②溴水可氧化HSO₃^-；
③HSO₃^-與高錳酸鉀可發(fā)生氧化還原反應；
④酸性溶液與碳酸鈣反應；
（4）根據(jù)雙氧水的氧化性和二氧化硫的還原性分析．

解答 解：（1）B裝置的作用是防止倒吸；
故答案為：防止倒吸；      
（2）溴水具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應；D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO₃，再通入SO₂，品紅會褪色；
故答案為：還原；溶液紅色褪去；
（3）①如果漂白粉過量，發(fā)生反應NaHSO₃+Ca（ClO）₂═CaSO₄↓+NaCl+HClO，次氯酸氧化碘離子為碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍，溶液變?yōu)樗{色；②如果漂白粉過量，發(fā)生反應4NaHSO₃+Ca（ClO）₂+CaCl₂═2CaSO₄↓+4NaCl+2SO₂↑+2H₂O，SO₂氧化I^-使溶液褪色；③如果HSO₃^-與ClO^-剛好反應完，方程式為2NaHSO₃+Ca（ClO）₂+CaCl₂═2CaSO₄↓+2NaCl+2HCl，滴入加少量酸性KMnO₄溶液，溶液顯紫色，說明沒有還原性物質(zhì)，反應可能是Ⅰ或Ⅲ；④加入幾小塊CaCO₃固體，生成CO2氣體，溶液顯酸性，可能是Ⅰ或Ⅱ；
故答案為：①溶液變藍  ②溴水褪色  ③I或Ⅲ④I或II；
（4）二氧化硫具有還原性，雙氧水具有氧化性，發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為SO₂+Ba²⁺+H₂O₂=BaSO₄+2H⁺；
故答案為：SO₂+Ba²⁺+H₂O₂=BaSO₄+2H⁺．

點評 本題為實驗習題，考查二氧化硫的制取及二氧化硫的性質(zhì)實驗，明確反應原理、二氧化硫的性質(zhì)是解答本題的關鍵，難度不大．