Question

1．（1）成人每天從食物中攝取的幾種元素的質量分別為：0.8gCa、0.3gMg、0.2gCu、0.01gFe，求4種元素物質的量之比224：140：35：2
（2）標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96L，其質量為7.60g，則混合氣體平均相對分子質量為19混合氣體中甲烷的體積為6.72L一氧化碳的質量為2.8g
（3）在某溫度時，一定量的元素A的氣態氫化物AH₃在恒溫恒壓的密閉容器中可完全分解成兩種氣態單質，此時密閉容器的體積變為原來的$\frac{7}{4}$，則A單質的一個分子中有4個A原子，AH₃分解反應的化學方程式為4AH₃$\frac{\underline{\;一定溫度\;}}{\;}$A₄↑+6H₂↑．

Answer 1

分析 （1）各元素的摩爾質量以g/mol為單位，數值上等于其相對原子質量，根據n=$\frac{m}{M}$計算各元素物質的量之比；
（2）由平均摩爾質量=$\frac{m}{n}$來計算，由質量和物質的量的關系列方程解出甲烷的物質的量，再計算混合氣體中甲烷的體積和一氧化碳的質量；
（3）設分解后生成A_m，則有2mAH₃$\frac{\underline{\;一定溫度\;}}{\;}$2A_m+3mH₂，根據反應前后物質的量的關系計算．

解答 解：（1）0.8gCa、0.3gMg、0.2gCu、0.01gFe的物質的量之比=$\frac{0.8g}{40g/mol}$：$\frac{0.3g}{24g/mol}$：$\frac{0.2g}{64g/mol}$：$\frac{0.01g}{56g/mol}$=224：140：35：2，故答案為：224：140：35：2；
（2）標準狀況下，8.96L氣體的物質的量為$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，設甲烷的物質的量為x，CO的物質的量為y，
則$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.4mol}\\{16x+28y=7.6g}\end{array}\right.$，解得x=0.3mol，y=0.1mol，
混合氣體平均摩爾質量為$\frac{7.6g}{0.4mol}$=19g/mol，
混合氣體中甲烷的體積為0.3mol×22.4mol/L=6.72L，一氧化碳的質量為：0.1mol×28g/mol=2.8g，
故答案為：19；6.72L；2.8g；
（3）設分解后生成A_m，則有2mAH₃$\frac{\underline{\;一定溫度\;}}{\;}$2A_m+3mH₂，此時密閉容器的體積變為原來的$\frac{7}{4}$，則有$\frac{2+3m}{2m}$=$\frac{7}{4}$，解得m=4，
可得反應的方程式為4AH₃$\frac{\underline{\;一定溫度\;}}{\;}$A₄↑+6H₂↑，
故答案為：4；4AH₃$\frac{\underline{\;一定溫度\;}}{\;}$A₄↑+6H₂↑．

點評 本題考查物質的量的相關計算，題目難度中等，注意把握相關計算公式的運用，為解答該題的關鍵．