Question

18．如圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

• A． a、b不可能是同種材料的電極
• B． X為電流計(jì)，c為稀鹽酸，該裝置為原電池
• C． X為直流電源，c為稀硫酸，該裝置為電解池
• D． X為電流計(jì)，c為稀硫酸，a可能為銅電極，b可能為鋅電極

Answer 1

分析 根據(jù)Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，該裝置可能是原電池也可能是電解池，鋅發(fā)生的反應(yīng)可能是原電池負(fù)極也可能是電解池陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)，則氫離子發(fā)生的反應(yīng)可能是原電池正極也可能是電解池陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)，如果是原電池，則鋅作負(fù)極，比鋅不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，電解質(zhì)溶液為酸溶液，如果是電解池，則陽(yáng)極是鋅，電解質(zhì)溶液是酸或活動(dòng)性順序在氫之前的金屬鹽溶液，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．如果該裝置是電解池，如鋅作陰、陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液是酸，陽(yáng)極上鋅失電子，陰極上氫離子得電子，符合離子反應(yīng)方程式，所以?xún)蓚�(gè)電極可以相同，故A錯(cuò)誤；
C．X為直流電源，c為稀硫酸，鋅作陽(yáng)極，電解時(shí)，陽(yáng)極上鋅失電子，陰極上氫離子得電子，符合離子反應(yīng)方程式，故C正確；
B、該裝置是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸，鋅作負(fù)極，正極上氫離子得電子，發(fā)生的反應(yīng)符合離子方程式，故B正確；
D、該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，負(fù)極上鋅失電子，正極氫離子得電子，符合離子方程式，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理，同時(shí)考查學(xué)生的發(fā)散思維能力，明確正、負(fù)極和陰、陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型是解本題的關(guān)鍵，難度不大．