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2．下列各圖所示實驗中對溶液顏色變化的描述錯誤的是（　　）

A．

無色→藍色

B．

無色→紅色

C．

紫紅色→無色

D．

淡黃色→血紅色

1．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	用丁達爾效應可鑒別FeCl2溶液和Fe（OH）3膠體
	B．	Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同
	C．	相同條件下，Na2CO3比NaHCO3更穩定
	D．	用氨水可鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液

20．常溫下，下列物質不能與稀鹽酸反應的是（　　）

A．

Al

B．

MnO2

C．

Al（OH）3

D．

NaHCO3

19．某同學設計如圖裝置，研究非金屬元素性質變化規律．

（1）已知硅酸（H₂SiO₃）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．在化學反應中，強酸一般能制取弱酸．現有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇所給試劑，用如上圖裝置來證明酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．（不考慮硝酸的揮發性）
A、B、C中盛有的試劑分別為硝酸溶液、碳酸鈣、硅酸鈉溶液．
C中實驗現象為產生白色沉淀；
寫出C中發生反應的離子方程式：CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．
（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產生氯氣，利用上圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質的氧化性．A中盛裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，實驗時C中溶液變成藍色，則：C中盛裝的試劑為淀粉-KI溶液；
寫出C中離子方程式2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-．該實驗裝置有明顯不足，請指出改進方法：增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置．
（3）如果C中盛裝飽和的氫硫酸（H₂S飽和水溶液），A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應開始后觀察到現象是C中產生淡黃色沉淀，寫出該反應的化學方程式：Cl₂+H₂S=S↓+2HCl；如果將SO₂氣體通入到飽和氫硫酸溶液中，也會產生淡黃色沉淀，該過程體現SO₂B（填序號）．
A．漂白性      B．氧化性      C．還原性       D．酸性．

18．下列有關電解質溶液的說法正確的是（　　）

	A．	氨水與氯化銨的混合溶液顯中性則：c（Cl-）＞c（NH4+）
	B．	0.2 mol/L的亞硫酸氫鈉溶液中：c（OH -）+c（SO32-）=c（H+）+c（H2SO3）
	C．	向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol/LNaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	常溫下，0.05 mol/LCH3COONa和0.05 mol/LCH3COOH等體積混合溶液：c（ CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1 mol/L

17．下列有關實驗或結論的描述正確的是（　　）

	A．	向鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，則BaSO3難溶于酸
	B．	液溴應保存在磨口玻璃塞的棕色細口試劑瓶中，并加少量水進行水封
	C．	用酒精萃取碘水中的碘，水從分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液從分液漏斗上口倒出
	D．	蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶內的液面以下

16．某溫度下，在一恒容密閉容器中進行可逆反應：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，下列敘述正確的是（　　）

	A．	當容器中混合氣體的壓強不再變化時，反應達到平衡
	B．	平衡后加入少量W，逆反應速率增大
	C．	平衡后升高溫度，平衡逆向移動
	D．	平衡后加入X，△H增大

15．下列事實不能用電化學原理解釋的是（　　）

	A．	可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連以保護鋼管不受腐蝕
	B．	常溫條件下，鋁在空氣中不易被腐蝕
	C．	鍍層破壞后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更耐腐蝕
	D．	用鋅與稀硫酸刮氫氣時，往稀硫酸中滴少量硫酸銅溶液能加快反應速率

14．已知：

化學鍵	C-H	C-F	H-F	F-F
鍵能	414	489	565	158

CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）△H=akJ/mol．則a等于（　　）

A．

-1928

B．

+1928

C．

+1838

D．

-1838

13．室溫下，0.1mol/LNa₂CO₃溶液加適量水稀釋，下列各項隨著加水量的增大而減小的是（　　）

	A．	n（OH-）		B．	溶液的pH
	C．	n（H+）•c（OH-）		D．	$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$