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14．已知：
化學鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能414489565158
CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=akJ/mol．則a等于（　　）
A．-1928B．+1928C．+1838D．-1838

分析 焓變等于反應物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和，以此來解答．

解答 解：由表格數據及反應可知，△H=（414kJ/mol）×4+（158kJ/mol）×4-（489kJ/mol）×4-（565kJ/mol）×4=akJ/mol，解得a=-1928，
故選A．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握焓變與鍵能的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學鍵數目的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　�。�
A．在共價化合物中也可能含有離子鍵
B．非金屬之間形成的化學鍵一定是共價鍵
C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．含有金屬元素的離子一定是陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸鈣和鹽酸反應CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe+6H+═3Fe3++3H2↑
D．向AlCl3溶液中滴入過量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖所示，若反應5min，銀電極質量增加2.16g．試回答

（1）C池為電解池（填“原電池”或“電解池”）；Cu極反應式為Cu-2e-=Cu2+；Cu電極質量減輕0.64g．
（2）B中陽極的電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑；若通電5min時B中共收集224mL氣體（標準狀況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質的量濃度大約為0.025 mol•L-1．
（3）若A中溶液的體積也是200mL，電解后溶液的pH=13．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O
B．將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓
C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═CO2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D．將Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某同學設計如圖裝置，研究非金屬元素性質變化規律．

（1）已知硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．在化學反應中，強酸一般能制取弱酸．現有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇所給試劑，用如上圖裝置來證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．（不考慮硝酸的揮發性）
A、B、C中盛有的試劑分別為硝酸溶液、碳酸鈣、硅酸鈉溶液．
C中實驗現象為產生白色沉淀；
寫出C中發生反應的離子方程式：CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產生氯氣，利用上圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質的氧化性．A中盛裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，實驗時C中溶液變成藍色，則：C中盛裝的試劑為淀粉-KI溶液；
寫出C中離子方程式2I-+Cl2═I2+2Cl-．該實驗裝置有明顯不足，請指出改進方法：增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置．
（3）如果C中盛裝飽和的氫硫酸（H2S飽和水溶液），A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應開始后觀察到現象是C中產生淡黃色沉淀，寫出該反應的化學方程式：Cl2+H2S=S↓+2HCl；如果將SO2氣體通入到飽和氫硫酸溶液中，也會產生淡黃色沉淀，該過程體現SO2B（填序號）．
A．漂白性      B．氧化性      C．還原性       D．酸性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．能量是當今社會發展的三大支柱之一．利用太陽能讓燃料的燃燒產物如CO2、H2O、N2等重新組合，從而實現如圖所示的轉化．在此物質循環中太陽能轉化為（　�。�
A．化學能B．核能C．機械能D．電能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛．請回答下列問題：
（1）相同條件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）如圖1是0.1mol•L-1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是A（填寫字母）；
②20℃時，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3．
（3）室溫時，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關問題，與鹽的水解有關的是（　�。�
①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑
②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑
③草木灰與銨態氮肥不能混合施用
④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體
⑥HF水溶液不能用玻璃試劑瓶盛裝．
A．①②③B．②③④C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥

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同步練習冊答案
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