Question

18．下列有關電解質溶液的說法正確的是（　�。�

• A． 氨水與氯化銨的混合溶液顯中性則：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
• B． 0.2 mol/L的亞硫酸氫鈉溶液中：c（OH ^-）+c（SO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂SO₃）
• C． 向0.2 mol/LNaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol/LNaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 常溫下，0.05 mol/LCH₃COONa和0.05 mol/LCH₃COOH等體積混合溶液：c（ CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1 mol/L

Answer 1

分析 A．氨水與氯化銨的混合溶液顯中性，結合溶液中電荷守恒分析判斷；
B．亞硫酸氫鈉溶液中亞硫酸氫根離子電離大于其水解，溶液中電荷守恒和物料守恒計算分析；
C．向0.2 mol/LNaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol/LNaOH溶液得到等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解；
D．常溫下，0.05 mol/LCH₃COONa和0.05 mol/LCH₃COOH等體積混合，溶液中存在物料守恒．

解答 解：A．氨水與氯化銨的混合溶液顯中性，c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒，c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺）則：c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A錯誤；
B.0.2 mol/L的亞硫酸氫鈉溶液中電荷守恒：c（OH ^-）+2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒：c（Na⁺）=c（H₂SO₃）+c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），得到c（OH ^-）+c（SO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂SO₃），故B正確；
C．向0.2 mol/LNaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol/LNaOH溶液得到等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解，c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．常溫下，0.05 mol/LCH₃COONa和0.05 mol/LCH₃COOH等體積混合，溶液中存在物料守恒c（ CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）=0.05mol/L，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較、鹽類水解、電荷守恒和物料守恒等知識點，題目難度中等，明確混合溶液中溶質及其性質和成分是解本題關鍵，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．