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8.常溫下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可發生如下兩個反應:2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O①2Fe3++H2O2→2Fe2++O2↑+2H+②下列說法錯誤的是(  )
A.由方程式①可知,H2O2的氧化性比Fe3+
B.在H2O2分解過程中,溶液的H+的物質的量逐漸上升
C.在H2O2分解過程中,Fe2+和Fe3+的總量保持不變
D.H2O2生產過程要嚴格避免混入Fe2+

分析 A.根據反應氧化劑的氧化性比氧化產物強判斷;
B.根據2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O①2Fe3++H2O2→2Fe2++O2↑+2H+②,則總反應為2H2O2═2H2O+O2↑,據此判斷;
C.總反應為2H2O2═2H2O+O2↑,Fe2+為H2O2分解的催化劑,Fe2+和Fe3+的總量保持不變;
D.Fe2+為H2O2分解的催化劑.

解答 解:A.反應2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O中,Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+,故H2O2的氧化性比Fe3+強,故A錯誤;
B.2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O①2Fe3++H2O2→2Fe2++O2↑+2H+②,總反應為2H2O2═2H2O+O2↑,溶液的H+濃度基本不變,故B錯誤;
C.總反應為2H2O2═2H2O+O2↑,Fe2+為H2O2分解的催化劑,Fe2+和Fe3+的總量保持不變,故C正確;
D.Fe2+為H2O2分解的催化劑,可導致H2O2分解,所以H2O2生產過程要嚴格避免混入Fe2+,故D正確;
故選B.

點評 本題考查氧化還原反應以及化學反應的探究,題目難度中等,注意從化合價的角度分析氧化還原反應.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

19.常溫下,下列關于0.1mol•L-1的CH3COONa溶液的敘述中正確的是(  )
A.可由pH=1的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合制得
B.c(OH-)>c(H+
C.c(Na+)>c(CH3COO-
D.c(H+)+c(CH3COO-)=c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.氰化鈉(NaCN)氰化鈉是一種重要的基本化工原料,用于基本化學合成、電鍍、冶金和有機合成醫藥、農藥及金銀等貴重金屬提煉和電鍍.
(1)工業上用常溫下兩種固體單質和一種氣態氫化物來生產氰化鈉同時生產一種氣體單質,請寫出其化學方程式為2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2
該反應中的氧化產物為NaCN;每生產1molNaCN轉移電子數為3mol
(2)氰化鈉溶液在堿性環境中能被氯氣氧化生產兩種無毒氣體,這兩種無毒的氣體分別是CO2和N2(填化學式)
(3)氰[(CN)2]、硫氰[(SCN)2]的化學性質和鹵素很相似,化學上稱為擬鹵素,氧化性大小:Cl2>Br2>(CN)2>(SCN)2>I2.試寫出:
①(SCN)2與KOH溶液反應的化學方程式(SCN)2+2KOH═KSCN+KSCNO+H2O
②NaBr和KI的混合溶液中加入(CN) 2,反應的離子方程式:(CN)2+2I-═2CN-+I2

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.濃硫酸具有:①酸性  ②強氧化性  ③吸水性  ④脫水性,下列現象硫酸所表現出的性質為(填編號)干燥氧氣③,使蔗糖變黑④,吸收氨氣①,與銅反應①和②.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.氧化還原反應中下列各組微粒均可用作氧化劑的是(  )
A.F-、I-、S2-B.Fe3+、MnO4-、HNO2C.ClO-、Mg、H2O2D.Cl2、Fe2+、Al

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.在無色透明的強酸性溶液中,能大量共存的離子組是(  )
A.K+、SO42-、Fe3+、Na+B.Ca2+、NO3-、AlO2-、Cl-
C.NO3-、I-、K+、Mg2+D.K+、SO42-、Na+、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列離子能大量共存,且滿足相應要求的是(  )
選項離子要求
AK+、Cl-、SO42-、MnO4-c(K+)<c(Cl-
BNa+、Ca2+、I-、NO3-c(H+)/c(OH-)=1×1014
CAl3+、NH4+、SO42-、CH3COO-滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產生
DNa+、HCO3-、Cl-、SO42-滴加Al2(SO43溶液立刻有沉淀和氣體產生
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.對于反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,下列圖象不正確的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列有關電解質溶液的說法正確的是(  )
A.氨水與氯化銨的混合溶液顯中性則:c(Cl-)>c(NH4+
B.0.2 mol/L的亞硫酸氫鈉溶液中:c(OH -)+c(SO32-)=c(H+)+c(H2SO3
C.向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol/LNaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+
D.常溫下,0.05 mol/LCH3COONa和0.05 mol/LCH3COOH等體積混合溶液:c( CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol/L

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