Question

19．常溫下，下列關于0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液的敘述中正確的是（　　）

• A． 可由pH=1的CH₃COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合制得
• B． c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• D． c（H⁺）+c（CH₃COO^-）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．可由pH=1的CH₃COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合得到醋酸和醋酸鈉的混合溶液；
B．溶液中電荷守恒分析判斷；
C．醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性；
D．結合溶液中電荷守恒判斷．

解答 解：A．可由pH=1的CH₃COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合得到醋酸和醋酸鈉的混合溶液，不能得到0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液，故A錯誤；
B.0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液中存在電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解促進水的電離平衡正向進行，溶液顯堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．溶液中存在電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解促進水的電離平衡正向進行，溶液顯堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故C正確；
D．溶液中存在電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），物料守恒c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），得到c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（OH^-），故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查了電解質溶液中鹽類水解、電解質溶液中電荷守恒、物料守恒等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．