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20．常溫下，下列物質不能與稀鹽酸反應的是（　　）
A．AlB．MnO2C．Al（OH）3D．NaHCO3

分析 A、鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁與氫氣；
B、二氧化錳與稀鹽酸不反應；
C、氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
D、鹽酸的酸性強碳酸．

解答 解：A、鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁與氫氣，能與鹽酸反應，故A不選；
B、二氧化錳與稀鹽酸不反應，與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，故B選；
C、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與鹽酸反應生成氯化鋁和水，故C不選；
D、鹽酸的酸性強碳酸，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，故D不選；
故選B．

點評 本題主要考查了鹽酸的性質方面的知識，利用鹽酸的化學性質進行判斷即可，屬基礎性知識考查題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．由于具有超低耗電量、壽命長的特點，LED產品越來越受人歡迎，下圖是氫氧燃料電池驅動LED發光的裝置．下列有關敘述正確的是（　　）
A．電池負極電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O
B．a處通入氧氣，b處通入氫氣
C．該裝置中能量轉化只涉及兩種形式的能量
D．P一型半導體連接的是電池負極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用下列有關實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．
如圖：配制0.10 mol•L-1NaOH的溶液
B．
如圖：除氯氣中的氯化氫氣體
C．
如圖：制備氫氧化鐵膠體
D．
如圖：用裝置④陶瓷坩堝高溫煅燒CaCO3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于硅及其化合物的敘述正確的是（　　）
A．硅晶體可用于制造光導纖維
B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產品
C．二氧化硅在電子工業中是重要的半導體材料
D．二氧化硅與氫氟酸和氫氧化鈉均能反應，屬于兩性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列事實不能用電化學原理解釋的是（　　）
A．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連以保護鋼管不受腐蝕
B．常溫條件下，鋁在空氣中不易被腐蝕
C．鍍層破壞后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更耐腐蝕
D．用鋅與稀硫酸刮氫氣時，往稀硫酸中滴少量硫酸銅溶液能加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列對濃硫酸的敘述中正確的是（　　）
A．將1〜2滴濃硫酸滴入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后變黑
B．濃硫酸因為具有吸水性，所以可以使蔗糖炭化
C．濃硫酸和Na2SO3反應制取SO2時，濃硫酸表現出強氧化性
D．濃硫酸和銅片在加熱條件下反應時，濃硫酸既表現出酸性，又表現出強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某小組為研究電化學原理，設計如圖所示裝置：
（l）a和b不相連，c是銅片，d是鋅片，m是稀硫酸，鋅片上的現象是有大量氣泡生成．
（2）a和b用導線相連：
①c是石墨電極，d是銅片，m是硝酸銀溶液，電池總反應的離子方程式是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag．
②c、d是Pt電極，m是稀硫酸．分別向兩極通入甲烷和氧氣，通入甲烷的一極是
負極（填“正極”或“負極”），電極反應式是CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+．
（3）a和b分別連接直流電源：
①利用該裝置實現粗銅的精煉，粗銅應做陽極（填“陰極”或“陽極”）．
②c、d是石墨電極，m是NaCl溶液，向溶液中滴加幾滴酚酞試液．實驗開始后c極首先出現紅色，則b連接直流電源的正極（填“正極”或“負極”），通電時總反應的方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑，檢驗d極氣體產物的方法是能使濕潤的淀粉KI試紙變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列分子中，最難分裂成原子的是（　　）
A．HFB．HClC．HBrD．HI

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．為了檢驗某FeCl2溶液是否變質，可選用的試劑是（　　）
A．K3[Fe（CN）6]溶液B．石蕊試液C．KSCN溶液D．酸性KMnO4溶液

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