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3．下列措施不能加快Zn與1mol/LH₂SO₄反應產生H₂的速率的是（　　）

	A．	升高溫度		B．	用Zn粉代替Zn粒
	C．	滴加少量的CuSO4溶液		D．	改用0.1mol/LH2SO4與Zn反應

2．下列離子在穩定人體血液的PH中起重要作用的是（　　）

A．

HCO3-

B．

HSO3-

C．

Na+

D．

Cl-

1．椐《歐洲汽車新聞》報道，某汽車公司已經研發出了一種新型汽車燃料電池動力系統，以車載乙醇取代加壓氫氣，成本更低、更為安全．這種新型的乙醇電池用磺酸類質子作溶劑，在200℃左右時供電，電池工作原理如圖1所示．

（1）a極為電池的負極（填“正極”或“負極”），電池工作時外電路的電流方向為b→a
（填“a→b”或“b→a”）
（2）寫出該電池負極的電極反應式：C₂H₅OH+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺．
（3）用乙醇電池可除去工業品氫氧化鉀溶液中某些含氧酸根雜質，其工作原理如圖2所示．
①通電后，該電解槽陰極附近溶液的pH會變大（填“變大”“變小”或“不變”）．
②若圖1中消耗0.1mol乙醇，則理論上圖2中陰極最多可產生13.44L（標準狀況下）氣體．

20．一定條件下，用甲烷可以消除氧化物（NO_x）的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1；
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1．
則反應：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O的△H等于（　　）

A．

+867kJ•mol-1

B．

-867kJ•mol-1

C．

+1734kJ•mol-1

D．

-1734kJ•mol-1

19．常溫下，下列關于0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液的敘述中正確的是（　　）

	A．	可由pH=1的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合制得
	B．	c（OH-）＞c（H+）
	C．	c（Na+）＞c（CH3COO-）
	D．	c（H+）+c（CH3COO-）=c（OH-）

18．25℃時，三種濃度均為0.1mol•L^-1的溶液pH如下表，下列說法正確的是（　　）

序號	①	②	③
溶液	NaClO	NaHCO3	Na2CO3
pH	10.3	8.3	11.6

	A．	酸性：HClO＞H2CO3
	B．	由水電離產生的c（OH-）：①＞②
	C．	溶液①中的c（ClO-）大于溶液②中的c（HCO3-）
	D．	溶液③中：c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1 mol•L-1

17．下列溶液中導電性最強的是（　　）

	A．	1L0.1mol•L-1醋酸		B．	1L0.1mol•L-1H2SO4溶液
	C．	0.5L0.1mol•L-1鹽酸		D．	2L0.1mol•L-1NaOH溶液

16．常溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-30 mol•L^-1，該溶液中溶質不可能是（　　）

A．

KHSO4

B．

Fe2（SO4）3

C．

KOH

D．

HNO3

15．氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在氮氣流中通過以下反應制得：3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）?Si₃N₄（s）+6CO（g）△H＞0．根據化學平衡移動原理，理論上該反應的反應條件應為（　　）

A．

高溫高壓

B．

低溫低壓

C．

高溫低壓

D．

低溫高壓

14．下列過程或現象與鹽類水解無關的是（　　）

	A．	使用熱的純堿溶液去油污		B．	濃氨水有刺激性氣味
	C．	明礬、氯化鐵常用于凈水		D．	硫化鈉溶液有臭味