Question

3．下列措施不能加快Zn與1mol/LH₂SO₄反應產(chǎn)生H₂的速率的是（　　）

• A． 升高溫度
• B． 用Zn粉代替Zn粒
• C． 滴加少量的CuSO₄溶液
• D． 改用0.1mol/LH₂SO₄與Zn反應

Answer 1

分析 升高溫度、增大接觸面積、增大氫離子濃度、構成原電池等均可加快生成氫氣的速率，減小濃度反應速率減慢，以此來解答．

解答 解：A．升高溫度，反應速率加快，故A不選；
B．用Zn粉代替Zn粒，接觸面積增大，反應速率加快，故B不選；
C．滴加少量的CuSO₄溶液，構成原電池，反應速率加快，故C不選；
D．改用0.1mol/LH₂SO₄與Zn反應，濃度減小，反應速率減小，故D選；
故選D．

點評 本題考查反應速率的影響因素，為高頻考點，把握常見的外因對反應速率的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意濃硫酸與Zn反應不生成氫氣，題目難度不大．