Question

16．常溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-30 mol•L^-1，該溶液中溶質不可能是（　　）

• A． KHSO₄
• B． Fe₂（SO₄）₃
• C． KOH
• D． HNO₃

Answer 1

分析 常溫下，由水電離產生的c（H⁺）等于10^-30mol/L，說明該溶液中的溶質抑制了水的電離，該溶液為酸性或者堿性溶液，能水解的鹽促進水的電離平衡正向進行，據此進行判斷．

解答 解：A．KHSO₄ 溶液中電離出氫離子，溶液顯酸性，對水的電離起到抑制作用，故A不符合；
B．Fe₂（SO₄）₃溶液中鐵離子水解促進水的電離水電離出氫離子濃度增大，溶液中溶質不可能，故B符合；
C．KOH是堿抑制水的電離，水電離出氫離子減小，故C不符合；
D．HNO₃為酸抑制水的電離，水電離出氫離子減小，故D不符合；
故選B．

點評 本題考查水的電離及其影響因素，題目難度不大．注意酸堿溶液抑制水的電離，含有弱酸根或弱堿根離子的鹽溶液促進水的電離．