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3．運用化學反應原理研究物質的性質具有重要意義．請回答下列問題：
（1）有下列反應（未配平）：Al+NaNO₃+NaOH+H₂O→Na+N₂↑
配平該反應，其化學計量數依次為10、6、4、10、3、2．若反應過程中轉移5mol電子，則生成標準狀況下N₂的體積為11.2L．
（2）25℃時，將a mol•L^-1的氨水與0.1mol•L^-1的鹽酸等體積混合，當溶液中離子濃度關系滿足c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）時，則反應的情況可能為a（填序號）．
a．鹽酸不足，氨水剩余        b．氨水與鹽酸恰好完全反應　　　c．鹽酸過量
（3）向NH₄HSO₄溶液中滴加少量Ba（OH）₂溶液的離子方程式2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄+2H₂O．
（4）25℃，兩種酸的電離平衡常數如表：

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①HSO₃^-的電離平衡常數表達式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$；
②H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液混合，主要反應的離子方程式為H₂SO₃+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑+H₂O；
③下列有關0.1mol•L^-1的Na₂SO₃溶液說法正確的是AC（填序號）．
A．c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）=c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c （SO₃^2-）
C．c（OH^-）-c（H⁺）=2c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）
D.2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.1mol•L^-1．

2．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	向酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
	B．	向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	C．	利用食醋除去熱水瓶中的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	D．	Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

1．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	無色溶液：Ca2+、Na+、Cl-、HCO3-
	B．	能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
	C．	水電離出的c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、SO42-、ClO-
	D．	有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-

20．下列說法正確的是（　　）

	A．	鍍銅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比破損前更容易生銹
	B．	室溫下向1LpH=2的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+數目減少，酸性減弱
	C．	水的離子積常數KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應
	D．	Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH值減小

19．晉代煉丹家、醫學家葛洪所著《抱樸子》一書是中國為世界科技花園貢獻出的一顆璀璨明珠，書中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂”．這句話中的丹砂指的是HgS，下列關于這句話的說法正確的是（　�。�

	A．	這個過程只涉及物理變化
	B．	這個過程是可逆反應
	C．	這個過程發生了復分解反應
	D．	“丹砂燒之成水銀”過程中還可能產生SO2

18．室溫下，有物質的量濃度相等的下列物質的溶液：①NH₄NO₃  ②CH₃COONH₄③NH₄HSO₄ ④（NH₄）₂SO₄ ⑤（NH₄）₂CO₃，其中所含的c（NH₄⁺）由大到小的順序是（　�。�

A．

②①③⑤④

B．

①②③④⑤

C．

④⑤③①②

D．

⑤④③②①

17．如圖所示的Mg～H₂O₂電池以海水為電解質溶液，可用于驅動無人駕駛的潛航器．該電池工作時，下列說法正確的是（　�。�

	A．	Mg電極是該電池的正極		B．	H2O2在石墨電極上發生氧化反應
	C．	石墨電極附近溶液的堿性增強		D．	溶液中Cl-向正極移動

16．下列說法正確的是（　　）

	A．	用直接加熱并蒸干FeCl3溶液的方法可制得純凈的無水FeCl3
	B．	等物質的量濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH，前者大于后者
	C．	中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量不相等
	D．	對于有氣體參加的反應，增大氣體反應物濃度，活化分子百分數增大，反應速率加快

15．室溫下，下列離子組在給定條件下一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=l的溶液中：K+、Na+、NO3-、CH3COO-
	B．	Na2S溶液中：K+、Na+、NO3-、Ag+
	C．	KC1溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、SCN-
	D．	c（OH-）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-

14．對下列現象或事實的解釋正確的是（　�。�

選項	現象或事實	解釋
A	用熱的純堿溶液洗去油污	Na2CO3可直接與油污反應
B	漂白粉在空氣中久置變質	漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3
C	向Mg（OH）2懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成藍色沉淀	Cu（OH）2的溶度積比Mg（OH）2的小，Mg（OH）2轉化為Cu（OH）2
D	施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用	K2CO3與NH4Cl反應會損失鉀肥

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D