Question

16．下列說法正確的是（　　）

• A． 用直接加熱并蒸干FeCl₃溶液的方法可制得純凈的無水FeCl₃
• B． 等物質的量濃度的Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液的pH，前者大于后者
• C． 中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量不相等
• D． 對于有氣體參加的反應，增大氣體反應物濃度，活化分子百分數增大，反應速率加快

Answer 1

分析 A．三氯化鐵在溶液中存在水解平衡，從平衡移動的角度分析蒸干溶液得到水解產物；
B．碳酸根離子水解程度大于醋酸根離子溶液堿性強；
C．中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量不相等；
D．增大壓強、濃度，單位體積活化分子的數目增多，活化分子的百分數不變；

解答 解：A．在FeCl₃溶液中，Fe³⁺發生水解生成Fe（OH）₃：FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，由于加熱蒸發，使HCl揮發，破壞平衡，使平衡不斷向右移動，結果生成Fe（OH）₃，故A錯誤；
B．碳酸根離子水解程度大于醋酸根離子溶液堿性強，等物質的量濃度的Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液的pH，前者大于后者，故B正確；
C．等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，溶質物質的量相同，與氫氧化鈉反應，分別發送生HCl+NaOH=NaCl+H₂O，CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，即中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，所需氫氧化鈉相同，故C錯誤；
D．增大體系壓強只增大單位體積活化分子的數目，反應速率加快，百分數不變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查鹽類的水解、酸堿反應特征分析，酸堿中和反應，恰好中和是按照化學方程式的定量計算關系判斷，題目難度中等，注意水解平衡移動的影響因素．