Question

1．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）

• A． 無色溶液：Ca²⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-
• B． 能使pH試紙呈紅色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、I^-、NO₃^-
• C． 水電離出的c（H⁺）=10^-13mol•L^-1的溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、ClO^-
• D． 有較多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^-、HCO₃^-

Answer 1

分析 A．四種離子之間不反應，都是無色離子；
B．該溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化碘離子；
C．該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，次氯酸根離子能夠與氫離子反應；
D．鐵離子與硫氰根離子、碳酸氫根離子反應．

解答 解：A．Ca²⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-之間不發生反應，且都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．能使pH試紙呈紅色的溶液呈酸性，I^-、NO₃^-在酸性條件下發生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．水電離出的c（H⁺）=10^-13mol•L^-1的溶液呈酸性或堿性，ClO^-與氫離子反應，在酸性溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Fe³⁺與SCN^-、HCO₃^-發生反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的判斷，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間；能發生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．