| A． | FeCl2 溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- | |
| B． | 金屬鈉與水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| C． | 稀硝酸和銅反應：Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
| D． | 稀鹽酸與碳酸鈣反應：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑ |
分析 A．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．2mol鈉與水反應生成1mol氫氣，該反應不滿足電子守恒；
C．稀硝酸與銅反應生成的是NO氣體；
D．碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水．
解答 解：A．FeCl2 溶液中通入Cl2，反應生成氯化鐵，正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A錯誤；
B．金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；
C．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，正確的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；
D．稀鹽酸與碳酸鈣反應的離子方程式為：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；
故選D．
點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．
愉快的寒假南京出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 酸性溶液中：Cl-、SO42-、Fe3+、Mg2+ | |
| B． | 使酚酞變紅的溶液中：Na+、CO32-、Cl-、Al3+ | |
| C． | 1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- | |
| D． | 1.0 mol•L-1的CuSO4溶液：H+、Ba2+、AlO2-、NH3•H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 通入過量SO2：H+、Cl-、ClO-、HSO3- | |
| B． | 通入過量FeSO4溶液：Fe2+、H+SO42-、ClO- | |
| C． | 加入少量Al2（SO4）3溶液：Al3+、H+、ClO-、SO42- | |
| D． | 加入少量Na2O2固體：Na+、Cl-、ClO-、OH- |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 溶液中存在：[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-] | |
| B． | 若二者等物質的量混合，則溶液中[CO32-]=[HCO3-] | |
| C． | 該溶液中[H+]=Ka2[HCO3-]/[CO32-]（Ka2為H2CO3的二級電離常數） | |
| D． | 該溶液加少量水稀釋pH不發生明顯變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 0.02mol/L的NaOH溶液與0.04mol/L的NaHC2O4溶液等體積混合液：2c（OH-）+c（C2O42-）=c（HC2O4）+2c（H+） | |
| C． | 疊氨酸（NH3）與醋酸酸性相近，0.1mol•L-1 NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH4+）=c（Cl-） |
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題
| 實驗序號 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 混合物質量/mg | 255 | 385 | 459 |
| 氣體體積/mL | 280 | 336 | 336 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 無色溶液：Ca2+、Na+、Cl-、HCO3- | |
| B． | 能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3- | |
| C． | 水電離出的c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、SO42-、ClO- | |
| D． | 有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3- |
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