Question

13．常溫下，加水稀釋10mL 0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液的過程中，下列數值中始終保持增大趨勢的是（　　）

• A． c（H⁺）
• B． K_a
• C． c（OH^-）
• D． $\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$

Answer 1

分析 醋酸為弱酸，稀釋過程中醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子、醋酸根離子的物質的量增大，醋酸的物質的量減小，由于溶液體積變化程度更大，則溶液中氫離子、醋酸根離子、醋酸的濃度減小；由于水的離子積不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大，據此進行解答．

解答 解：A．因CH₃COOH為弱酸，則濃度為0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液加水不斷稀釋，促進電離，平衡正向移動，電離程度增大，n（H⁺）增大，但c（H⁺）不斷減小，故A錯誤；
B．因電離平衡常數只與溫度有關，則K_a（CH₃COOH）在稀釋過程中不變，故B錯誤；
C．溶液中c（H⁺）•c（OH^-）之積為水的離子積，稀釋后氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，故C正確；
D．稀釋過程中，醋酸的電離程度增大，則溶液中的氫離子的物質的量增大、醋酸的物質的量減小，醋酸根離子物質的量增大，由于在同一溶液中，則醋酸與醋酸根離子的濃度的比值減小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡及其影響，題目難度中等，注意掌握弱電解質在溶液中的電離平衡及其影響因素，明確醋酸稀釋過程中氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積不變．