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15．下列實驗能獲得成功的是（　　）

	A．	140℃時，無水乙醇與濃硫酸共熱可制備乙烯
	B．	往油脂中加稀硫酸與之共熱可發生皂化反應
	C．	可用碘溶液檢驗淀粉是否水解完全
	D．	驗證溴乙烷中的溴元素，可直接加AgNO3溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成

14．本屆奧運會上多名運動員因興奮劑檢測呈陽性而使比賽成績取消，如圖是其中檢測出的兩種興奮劑的結構：

關于它們的說法中正確的是（　　）

	A．	Y遇到氯化鐵溶液時顯紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色
	B．	X既可以發生氧化反應，又可以發生還原反應
	C．	1molX與足量氫氣反應，最多可消耗6molH2
	D．	1molY分子中最多有8個碳原子共面

13．白磷與氧氣可發生如下反應：P₄+5O₂═P₄O₁₀已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別 為P-O：a kJ•mol^-1、P-P：b kJ•mol^-1、P═O：c kJ•mol^-1 O═O：d kJ•mol^-1．根據如圖所示的分子結構和有關數據估算該反應的△H，其中正確的是（　　）

	A．	（6b+5d-4c-12a） kJ•mol-1		B．	（4b+5d-4c-12a） kJ•mol-1
	C．	（4c+12a-4b-5d） kJ•mol-1		D．	（4c+12a-6b-5d） kJ•mol-1

12．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　　）

	A．	使甲基橙試液變紅的溶液中：Al3+  Cu2+NO3-SO42-
	B．	pH＞7的溶液中：Na+Mg2+SO42-I-
	C．	由水電離出的c（H+）=l．0×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+CO32-SO32-Cl-
	D．	加鋁粉能產生大量H2的溶液中：Na+NH4+NO3-Cl-

11．在一定溫度下，反應2XY（g）?X₂（g）+Y₂（g）達到平衡的標志是（　　）

	A．	單位時間內生成n mol X2，同時生成n mol XY
	B．	單位時間內生成n mol X2，同時生成n mol Y2
	C．	單位時間內生成2n mol XY，同時生成n mol Y2
	D．	容器內總壓強不隨時間變化

10．下列裝置合理且能達到實驗目的是（　　）

	A．	實驗室用裝置①制取氨氣
	B．	裝置②將化學能轉化為電能
	C．	裝置③可用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物
	D．	裝置④可用于 Fe（OH）2的制取，并能防止 Fe（OH）2被氧化

9．如表所示，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（　　）

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	NaHCO3可用于治療胃病	NaHCO3可與鹽酸反應	Ⅰ對，Ⅱ對，無
B	向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2變紅色	Na2O2與水反應生成氫氧化鈉	Ⅰ對，Ⅱ錯，無
C	金屬鈉具有強還原性	高壓鈉燈發出透霧性強的黃光	Ⅰ對，Ⅱ對，有
D	Na2O2可為航天員供氧	Na2O2能與CO2和H2O反應生成O2	Ⅰ對，Ⅱ對，有

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．如圖是用甲醇燃料電池電解飽和食鹽水的裝置示意圖．已知甲池的總反應式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O．
請回答下列問題
（1）甲池是原電池裝置（池），通入CH₃OH的電極名稱是負極（填“正極”或“負極”）；通入O₂的一極的電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；
（2）乙池中A是陰極（填“陰”或“陽”）； B電極上產生的物質可用可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙來檢驗氯氣來檢驗．
（3）乙池中的總反應化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（4）反應結束后乙池中A（石墨）電極上共收集到氣體0.1mol，則甲池中理論上消耗O₂1120 mL（標準狀況下）．
（5）若將乙池中的NaCl溶液換成AgNO₃溶液，B電極上發生的電極反應：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O．

7．下列變化不屬于取代反應的是（　　）

	A．	CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
	B．	+4H2$\stackrel{一定條件}{→}$
	C．	+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
	D．	CH4+Cl2  $\stackrel{光照}{→}$  CH3Cl+HCl

6．已知水的電離平衡曲線如圖所示，
試回答下列問題：
（1）圖中五點的K_W間的關系是B＞C＞A=D=E．
（2）若從A點到D點，可采用的措施是bc．
a．升溫                  
b．加入少量的鹽酸     
 c．加入少量的NH₄Cl
（3）點E對應的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為10：1．
（4）點B對應的溫度下，若100體積pH₁=a的某強酸溶液與1體積pH₂=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH₁與強堿的pH₂之間應滿足的關系是a+b=14（或pH₁+pH₂=14）．