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13.白磷與氧氣可發生如下反應:P4+5O2═P4O10已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別 為P-O:a kJ•mol-1、P-P:b kJ•mol-1、P═O:c kJ•mol-1 O═O:d kJ•mol-1.根據如圖所示的分子結構和有關數據估算該反應的△H,其中正確的是(  )
A.(6b+5d-4c-12a) kJ•mol-1B.(4b+5d-4c-12a) kJ•mol-1
C.(4c+12a-4b-5d) kJ•mol-1D.(4c+12a-6b-5d) kJ•mol-1

分析 焓變等于反應中鍵能之和減去生成物中鍵能之和,以此來解答.

解答 解:由圖可知,白磷中含6個P-P鍵,P4O10中含12個P-O鍵、4個P=O鍵,則該反應的△H=6bkJ/mol+5dkJ/mol-(4ckJ/mol+12akJ/mol)=(6b+5d-4c-12a) kJ•mol-1
故選A.

點評 本題考查反應熱與焓變,為高頻考點,把握鍵能與焓變的關系為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意物質中化學鍵數目的判斷,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.過氧化氫是用途很廣的綠色氧化劑,它的水溶液俗稱雙氧水,常用于消毒、殺菌、漂白等.試回答下列問題:
(1)寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應方程式:H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O.
(2)Na2O2,K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫,目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用,過濾即可制得.則上述最適合的過氧化物是BaO2
(3)甲酸鈣[Ca(HCOO)2]廣泛用于食品工業生產上,實驗室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入到質量分數為30%-70%的過氧化氫溶液中,則該反應的化學方程式為Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2=Ca(HCOO)2+4H2O,過氧化氫比理論用量稍多,其目的是使甲醛充分氧化,提高甲醛利用率和產品的純度.反應溫度最好控制在30-70℃,溫度不易過高,其主要原因是防止H2O2氧化和甲醛揮發.

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

4.A、B、C、D、E五種物質焰色反應均為黃色,它們按圖所示關系相互轉化.
(1)這五種物質中,A:Na、C:Na2O2
(2)將CO2通入E的飽和溶液中,該反應的離子方程式為CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓.
(3)寫出A→D、C→D、C→E反應的化學方程式
A→D:2Na+H2O=2NaOH+H2
C→D:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C→E:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.完成下列化學反應方程式:
(1)將少量氯水滴入FeBr2溶液中6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3
(2)將過量稀硫酸加入到Na2S2O3溶液中Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
(3)H2C2O4使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+8H2O+10CO2
(4)濃硝酸在加熱時和鐵的反應Fe+6HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(NO33+3NO2↑+3H2O
(5)二氧化氮和氧氣溶入水中3NO2+H2O=2HNO3+NO 
(6)已知拆開1molH-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=(a+3b-6c)kJ/mol
(7)現將2mol SO2、1mol O2充入密閉容器中充分反應,放出熱量為akJ,此時測得SO2的轉化率為40%,寫出該反應的熱化學方程式2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-2.5akJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發和應用前景.如圖是用甲醇燃料電池電解飽和食鹽水的裝置示意圖.已知甲池的總反應式為:2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O.
請回答下列問題
(1)甲池是原電池裝置(池),通入CH3OH的電極名稱是負極(填“正極”或“負極”);通入O2的一極的電極反應式為:O2+2H2O+4e-═4OH-
(2)乙池中A是陰極(填“陰”或“陽”); B電極上產生的物質可用可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙來檢驗氯氣來檢驗.
(3)乙池中的總反應化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(4)反應結束后乙池中A(石墨)電極上共收集到氣體0.1mol,則甲池中理論上消耗O21120 mL(標準狀況下).
(5)若將乙池中的NaCl溶液換成AgNO3溶液,B電極上發生的電極反應:4OH--4e-═O2↑+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列物質與其用途完全符合的有多少條(  )
①Si-光導維纖  ②Na2CO3-制玻璃  ③Fe2O3-紅色油漆或涂料  ④Al2O3-耐火材料  ⑤NaClO-消毒劑  ⑥NaCl-制純堿     ⑦石灰石-陶瓷      ⑧無水硫酸銅-干燥劑.
A.7B.6C.5D.4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.如表各組物質中,物質之間不可能實現如圖X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z所示轉化的是(  )
選項XYZM
AFe(s)FeCl2FeCl3Cl2
BNaOH(aq)Na2CO3NaHCO3CO2
CNH3(g)NONO2O2
DNaOHNOAlO2Al(OH)3AlCl3
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.用經硫酸酸化處理的三氧化鉻(CrO3)硅膠測試司機呼出的氣體,根據硅膠顏色的變化可以判斷司機是否酒駕.測試過程中乙醇被氧化為乙醛,乙醛還可被氧化為乙酸.
(1)鉻原子基態核外電子排布式為[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1
(2)1mol乙酸分子中含有σ鍵的數目為6mol.
(3)乙醛中碳原子軌道的雜化類型是sp2,sp3
(4)乙醇與乙醛的相對分子質量相差不大,但乙醇的沸點(78.5℃)卻比乙醛的沸點(20.8℃)高出許多,是因為乙醇分子間存在氫鍵,而乙醛分子間不存在氫鍵.
(5)與SO4 2-互為等電子體的陰離子為PO43-或SiO44-(任寫一種).
(6)已知Cr(OH)3在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)4]-,[Cr(OH)4]-的結構可用示意圖表示為.(不考慮空間構型)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.在MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入足量的NaOH溶液,下列選項各圖中能正確表示加入NaOH溶液的量(x)與生成沉淀的量(y)的關系的是(  )
A.B.C.D.

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同步練習冊答案
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