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18．化合物A為一種常見金屬元素與一種常見非金屬元素組成的化合物，陽離子與陰離子的個數比為2：3．K為常見固態非金屬單質，J為常見氣態單質．其余為化合物，其中I、F在常溫下為液態，C為有臭雞蛋氣味氣體、D為刺激性氣體，H無色無味氣體，B為白色膠狀沉淀，L為氯堿工業中的常見產品．F的濃溶液與K加熱可生成D和H．（部分生成物未標出）

（1）寫出H的電子式．
（2）寫出下列物質的化學式：ESO₃，JO₂．
（3）寫出下列變化的化學方程式：
A+I→B+CAl₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↓；
F的濃溶液與K加熱可生成D和HC+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（4）寫出下列變化的離子方程式：
B中加入L的水溶液Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
G的水溶液中通入過量的HAlO₂^-+CO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

17．把2mol/L CuSO₄和1mol/L硫酸鐵溶液等體積混合（假設混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和），求混合溶液中C（SO₄^2-）═1.5mol/L．

16．下列敘述正確的是（　　）

	A．	Na2O與Na2O2都能與水反應生成堿，它們都是堿性氧化物
	B．	Na2O2與水反應，Na2O2是氧化劑，水是還原劑
	C．	鈉在常溫下氧化生成Na2O2
	D．	Na2O2可供氧劑，而Na2O不行

15．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	鈉投入到BaCl2溶液中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
	B．	鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
	C．	鐵粉投入到稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	D．	銅片投入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+═Ag+Cu2-

14．二氧化氯是新一代飲用水的消毒劑，其制備原理為2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+2H₂O+Cl₂↑+2NaCl其中發生氧化反應的物質是（　�。�

A．

NaClO3

B．

NaCl

C．

ClO2

D．

HCl

13．正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�

	A．	將Cl2通入氯化亞鐵溶液  Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
	B．	向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl
	C．	少量Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
	D．	銅與濃硝酸的反應：Cu+4HNO3=Cu 2++NO3-+2NO2↑+2H2O

12．設n_A為阿佛加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子
	B．	1L0.1mol•L-1的氨水中有nA個NH4+
	C．	標準狀況下，22.4L氖氣含有2nA個原子
	D．	1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2nA電子

11．N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	32克O2所含的原子數目為NA
	B．	0.5 mol H2O含有的原子數目為1.5NA
	C．	1 mol H2O含有的H2O分子數目為NA
	D．	0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5 mol

10．用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，正確的是（　�。�

	A．	用圖1所示方法稱量固體氯化鈉
	B．	用圖2裝置分離碘的四氯化碳溶液
	C．	用圖3所示裝置和方法進行石油分餾
	D．	用圖4裝置配制150 mL稀鹽酸

9．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�

	A．	用裝置甲制取氨氣		B．	用裝置乙制取少量純凈的CO2氣體
	C．	用裝置丙驗證氨氣具有還原性		D．	用裝置丁吸收尾氣氨氣