Question

13．正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）

• A． 將Cl₂通入氯化亞鐵溶液  Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-
• B． 向FeBr₂溶液中通入足量氯氣：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2 Fe³⁺+2 Br₂+6 Cl
• C． 少量Ca（HCO₃）₂溶液與過量NaOH溶液反應：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• D． 銅與濃硝酸的反應：Cu+4HNO₃=Cu ²⁺+NO₃^-+2NO₂↑+2H₂O

Answer 1

分析 A．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．氯氣足量，亞鐵離子和溴離子都被氧化；
C．氫氧化鈉過量，反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水；
D．濃硝酸中的硝酸需要拆開，不能保留分子式．

解答 解：A．將Cl₂通入氯化亞鐵溶液，反應生成氯化鐵，正確的離子方程式為：2 Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故A錯誤；
B．向FeBr₂溶液中通入足量氯氣，反應生成氯化鐵、溴單質，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故B正確；
C．少量Ca（HCO₃）₂溶液與過量NaOH溶液反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CO₃^2-+CaCO₃↓+2H₂O，故C錯誤；
D．銅與濃硝酸的反應中，硝酸需要拆開，正確的離子方程式為：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu ²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．