Question

1．下列說法正確的是（　　）

• A． 硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料
• B． 氫化物的沸點：H₂O＞NH₃＞HF
• C． 同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低
• D． P的非金屬性強于Si，H₃PO₄比H₂SiO₃的酸性強

Answer 1

分析 A、位于金屬與非金屬的交界處的元素具有半導體的性質；
B、根據范德華力對物質性質的影響結合H₂O、NH₃、HF中含有氫鍵分析；
C、根據鹵族元素自上而下單質熔沸點升高，堿金屬自上而下單質熔沸點降低；
D、非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強．

解答 解：A、位于金屬與非金屬的交界處的元素具有半導體的性質，硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料，故A正確；
B、組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的熔沸點越高，H₂O、NH₃、HF屬于分子晶體，但H₂O、NH₃、HF中都含有氫鍵，使得沸點變大，每個H₂O中含有2個氫鍵，每個NH₃中含有1個氫鍵，每個HF中含有1個氫鍵，且氟的非金屬性強于氮，所以氫化物的沸點：H₂O＞HF＞NH₃，故B錯誤；
C、鹵族元素自上而下單質熔沸點升高，堿金屬自上而下單質熔沸點降低，所以同主族元素的單質的熔點從上到下不一定逐漸降低，故C錯誤；
D、非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強，P的非金屬性強于Si，所以H₃PO₄比H₂SiO₃的酸性強，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查同周期元素性質遞變規律和差異性，比較基礎，注意從原子結構理解金屬性、非金屬性遞變規律．