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14．二氧化氯是新一代飲用水的消毒劑，其制備原理為2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+2H2O+Cl2↑+2NaCl其中發生氧化反應的物質是（　　）
A．NaClO3B．NaClC．ClO2D．HCl

分析 該反應中Cl元素化合價由+5價變為+4價、-1價變為0價，所以氯酸鈉是氧化劑、鹽酸是還原劑，以此解答該題，

解答 解：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+2H2O+Cl2↑+2NaCl反應中，NaClO3的Cl元素化合價降低，被還原，HCl中Cl元素化合價升高，被氧化，則發生氧化反應的物質是HCl，
故選D．

點評 本題考查了氧化還原反應，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，根據元素化合價變化確定氧化劑、還原劑，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，1molCCl4的體積約為22.4L
B．0℃、101KPa時，2g氫氣的體積約為22.4L
C．通常狀況下，22.4LCO2中所含分子數為NA個
D．1mol氣體的體積只有在標準狀況下才約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數目小于NA
B．Na2O2與足量CO2反應生成1molO2，轉移的電子數目為2NA
C．兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2mol•L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，轉移的電子數均為0.3NA
D．18g重水（D2O）所含的電子數為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用化學用語回答下列問題：
（1）原子半徑最大的短周期元素是Na
（2）最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物化合成鹽的元素是N
（3）具有強氧化性，且含有18個電子的分子是H2O2或F2
（4）1.00L 0.500mol•L-1 NaOH溶液與足量的稀硫酸反應，放出 28.7kJ的熱量．表示該反應的中和熱的熱化學方程式是NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．用裝置甲制取氨氣B．用裝置乙制取少量純凈的CO2氣體
C．用裝置丙驗證氨氣具有還原性D．用裝置丁吸收尾氣氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某元素原子的核電荷數是電子層數的5倍，其質子數是最外層電子數的3倍，該元素的核電荷數為（　　）
A．11B．15C．17D．34

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是（　　）
A．分散質顆粒直徑都在l～100nm之間B．都透過半透膜
C．都是透明的澄清液體D．都呈紅褐色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖為中學化學中幾種常見物質的轉化關系（部分產物已略去）．已知：A、D是金屬單質，L為紅褐色沉淀，E為食鹽的主要成分，I的水溶液呈強酸性．

（1）I的電子式為；
（2）寫出反應①的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）向M溶液中加入過量的I溶液反應的離子方程式為AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（4）寫出一個由化合反應生成L的化學方程式4Fe（OH）3+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（5）常溫下，在pH=12的F溶液中逐漸滴入pH=2CH3COOH至pH=7后，所得溶液中離子濃度的大小關系是：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
（6）從K的結晶水合物制備K的無水晶體的操作為在干燥的HCl氣流中加熱失水
（7）在J的溶液中加入酸化H2O2的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　　）
A．用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
B．Fe3O4與過量的稀HNO3反應：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+剛好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．NaHS溶液呈堿性：HS-+H2O?H3O++OH-+S2-

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