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14.二氧化氯是新一代飲用水的消毒劑,其制備原理為2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+2H2O+Cl2↑+2NaCl其中發生氧化反應的物質是(  )
A.NaClO3B.NaClC.ClO2D.HCl

分析 該反應中Cl元素化合價由+5價變為+4價、-1價變為0價,所以氯酸鈉是氧化劑、鹽酸是還原劑,以此解答該題,

解答 解:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+2H2O+Cl2↑+2NaCl反應中,NaClO3的Cl元素化合價降低,被還原,HCl中Cl元素化合價升高,被氧化,則發生氧化反應的物質是HCl,
故選D.

點評 本題考查了氧化還原反應,為高頻考點,側重考查學生的分析能力,根據元素化合價變化確定氧化劑、還原劑,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列敘述正確的是(  )
A.標準狀況下,1molCCl4的體積約為22.4L
B.0℃、101KPa時,2g氫氣的體積約為22.4L
C.通常狀況下,22.4LCO2中所含分子數為NA
D.1mol氣體的體積只有在標準狀況下才約為22.4L

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.設NA為阿伏伽德羅常數的值,下列說法正確的是(  )
A.1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數目小于NA
B.Na2O2與足量CO2反應生成1molO2,轉移的電子數目為2NA
C.兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2mol•L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應,轉移的電子數均為0.3NA
D.18g重水(D2O)所含的電子數為10NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.用化學用語回答下列問題:
(1)原子半徑最大的短周期元素是Na
(2)最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物化合成鹽的元素是N
(3)具有強氧化性,且含有18個電子的分子是H2O2或F2
(4)1.00L 0.500mol•L-1 NaOH溶液與足量的稀硫酸反應,放出 28.7kJ的熱量.表示該反應的中和熱的熱化學方程式是NaOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的是(  )
A.用裝置甲制取氨氣B.用裝置乙制取少量純凈的CO2氣體
C.用裝置丙驗證氨氣具有還原性D.用裝置丁吸收尾氣氨氣

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.某元素原子的核電荷數是電子層數的5倍,其質子數是最外層電子數的3倍,該元素的核電荷數為(  )
A.11B.15C.17D.34

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是(  )
A.分散質顆粒直徑都在l~100nm之間B.都透過半透膜
C.都是透明的澄清液體D.都呈紅褐色

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.如圖為中學化學中幾種常見物質的轉化關系(部分產物已略去).已知:A、D是金屬單質,L為紅褐色沉淀,E為食鹽的主要成分,I的水溶液呈強酸性.

(1)I的電子式為
(2)寫出反應①的化學方程式:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
(3)向M溶液中加入過量的I溶液反應的離子方程式為AlO2-+4H+=Al3++2H2O.
(4)寫出一個由化合反應生成L的化學方程式4Fe(OH)3+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(5)常溫下,在pH=12的F溶液中逐漸滴入pH=2CH3COOH至pH=7后,所得溶液中離子濃度的大小關系是:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-
(6)從K的結晶水合物制備K的無水晶體的操作為在干燥的HCl氣流中加熱失水
(7)在J的溶液中加入酸化H2O2的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列離子方程式正確的是(  )
A.用銅作電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2
B.Fe3O4與過量的稀HNO3反應:Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+剛好沉淀完全:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D.NaHS溶液呈堿性:HS-+H2O?H3O++OH-+S2-

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同步練習冊答案
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