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4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大．W的單質與H₂在暗處能化合并發生爆炸，X是同周期中金屬性最強的元素，Y原子的最外層電子數等于電子層數，W和Z原子的最外層電子數相同．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	單質的沸點：Z＞W
	B．	簡單離子半徑：X＞W
	C．	元素X與氧可形成既含離子鍵也含非極性共價鍵的化合物
	D．	X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

3．一些常見有機物的轉化如圖下列說法正確的是（　　）

	A．	上述有機物中只有C6H12O6屬于糖類物質
	B．	轉化1可在人體內完成，該催化劑屬于蛋白質
	C．	物質C和油脂類物質互為同系物
	D．	物質A和B都屬于電解質

2．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	氮氧化合物、PM 2.5顆粒、CO2都會導致酸雨
	B．	氯水和二氧化硫混合使用能增強漂白效果
	C．	硫酸銅溶液可用于泳池消毒是利用了Cu2+能使蛋白質鹽析
	D．	輪船上掛鋅錠防止鐵腐蝕屬于犧牲陽極的陰極保護法

1．短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增?其原子的最外層電子數之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期?Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者Y原子最外層電子數的3倍．下列說法正確的是 （　　）

	A．	簡單離子半徑：Z＞Y＞X		B．	氫化物的穩定性：Z＞X
	C．	Z的最高價氧化物可用于漂白		D．	X與Y形成的化合物為離子化合物

20．食用醬油中的“氯丙醇”是多種氯代丙醇的總稱．其中，二氯丙醇（不含主 結構）共有（　　）

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

19．某探究性實驗小組的同學將打磨過的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO₃溶液中，發現反應迅速，產生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深．該小組同學對白色不溶物的成分進行了探究和確定．
Ⅰ、提出假設：
（1）甲同學：可能只是MgCO₃；
乙同學：可能只是Mg（OH）₂；
丙同學：可能是xMgCO₃•yMg（OH）₂
（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，洗滌沉淀的操作方法是向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復操作2～3次．
Ⅱ、定性實驗探究：
（3）取沉淀物少許于試管中，加入稀鹽酸時固體溶解，產生大量氣泡，則乙同學同學假設錯誤（選填“甲”、“乙”或“丙”）．
Ⅲ、定量實驗探究：取一定量已干燥過的沉淀樣品，利用下列裝置測定其組成（部分固定夾持類裝置未畫出），經實驗前后對比各裝置的質量變化來分析沉淀的組成，得出丙同學的假設是正確的．請回答下列問題：

（4）實驗中合理的連接順序為：e→f→a→b→d→c→g→h（各裝置只使用一次）．
（5）實驗一段時間后，當B裝置中無氣泡冒出（填實驗現象），停止加熱，說明固體已分解完全；打開f處的活塞，緩緩通入空氣數分鐘的目的是排出裝置中的CO₂和水蒸氣，裝置C中堿石灰的作用是吸收通入空氣中的CO₂和水蒸氣．
（6）指導老師認為在上述實驗裝置中末端還需再連接一個D裝置，若無此裝置，會使測出的x：y的值偏大（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（7）若改進實驗后，最終裝置B質量增加m克，裝置D質量增加了n克，則x：y=$\frac{9n}{22m}$．（用含m、n的代數式表示）

18．已知有機物M的結構簡式為：，可簡寫為   ．
（1）M中所含官能團名稱為碳碳雙鍵，下列關于M的說法正確的是AD．
A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色         B．能與水任意比互溶
C．能作為海水中提碘的萃取劑         D．能使溴水顏色褪去
現有某化合物W的分子結構可表示為：．
（2）W的分子式為C₈H₈；W的一氯代物有2種；W的同分異構體中，有一種屬于芳香烴，且能發生聚合反應，該芳香烴聚合反應的化學方程式為．
（3）已知：， 的名稱是1，3-丁二烯，寫出1mol 與1mol Cl₂發生加成反應的產物的結構簡式：CH₂=CH-CHClCH₂Cl、ClCH₂CH=CHCH₂Cl．
（4）有機物　  也可按上述原理合成，它的合成原料是A．
A．CH≡CH、CH₃CH=CH-CH=CHCH₃
B．H₃C-C≡C-CH₃、CH₂=CH-CH=CH₂
C．CH≡C-CH₃、CH₂=CH-CH=CHCH₃
D．CH≡CH、CH₂=

（5）為研究物質的芳香性，可將CH≡C-CH₃三聚得到苯的同系物，其可能的結構簡式有2種．

17．稱取（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄混合物樣品7.58g，加入含0.1mol NaOH的溶液，加熱充分反應，生成NH₃ 1792mL（標準狀況），則（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物質的量比為（　　）

A．

1：2

B．

3：2

C．

2：3

D．

2：1

16．某化學興趣小組利用圖1裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質．完成下列填空：

（1）圖1裝置中加入NH₄Cl與Ca（OH）₂，寫出加熱時發生反應的化學方程式．2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）若用C裝置收集氨氣，請在圖2中畫出裝置內導管正確的連接方式．為防止倒吸，導管出口末端可以連接圖3bc（選填序號）．
（3）若用上述裝置探究氨氣的還原性，將裝置C替換為圖4，從d中同時通入純凈干燥的氯氣，發生反應：8NH₃+3Cl₂→6NH₄Cl+N₂．寫出裝置C中的現象． 檢驗產物NH₄Cl中NH₄⁺的方法是取樣溶于水，加入氫氧化鈉濃溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍，證明含有NH₄⁺．
（4）寫出氨水中NH₃•H₂O的電離方程式． 設計實驗證明：稀釋氨水時上述電離平衡會發生移動．取相同pH的氨水與NaOH溶液，分別稀釋相同倍數，氨水的pH大于NaOH或取pH=a的氨水，稀釋10倍后，氨水的pH大于a-1．

15．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中只有T為金屬元素．下列判斷錯誤的是（　　）

	A．	原子半徑：T＞Q
	B．	元素非金屬性：Q＞R
	C．	氣態氫化物的熱穩定性：R＞Q
	D．	最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Q