Question

17．稱�。∟H₄）₂SO₄和NH₄HSO₄混合物樣品7.58g，加入含0.1mol NaOH的溶液，加熱充分反應，生成NH₃ 1792mL（標準狀況），則（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物質的量比為（　�。�

• A． 1：2
• B． 3：2
• C． 2：3
• D． 2：1

Answer 1

分析 （NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄混合物樣品中加入NaOH溶液，NH₄HSO₄電離出的氫離子優先反應，剩余的NaOH與銨根離子反應生成氨氣，根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出氨氣的物質的量，然后根據關系式NH₄⁺～OH^-計算出生成該氨氣消耗氫氧根離子的物質的量，再結合NaOH的物質的量可計算出混合物中NH₄HSO₄的物質的量；根據m=nM計算出硫酸銨的質量，再根據n=$\frac{m}{M}$計算出硫酸銨的物質的量，最后可計算出（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物質的量比．

解答 解：（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄混合物樣品中加入NaOH溶液，NH₄HSO₄電離出的氫離子優先反應，
標準狀況下1792mL 氨氣的物質的量為：$\frac{1.792L}{22.4L/mol}$=0.08mol，
根據NH₄⁺～OH^-可知與氫離子反應消耗NaOH的物質的量為：0.1mol-0.08mol=0.02mol，則NH₄HSO₄的物質的量為0.02mol，
所以（NH₄）₂SO₄的質量為：7.58g-115g/mol×0.02mol=5.28g，其物質的量為：$\frac{5.28g}{132g/mol}$=0.04mol，
則（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物質的量比=0.04mol：0.02mol=2：1，
故選D．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發生反應的先后順序為解答關鍵，注意掌握物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積之間的關系，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．