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5．T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發生反應如下：3A（g）+bB（g）?3C（g）+2D（g）△H＜0； 4min時甲容器內的反應恰好達到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L； t min時乙容器內的反應達平衡，B的濃度為0.8mol/L．根據題給信息回答下列問題：
（1）甲容器中反應的平均速率v（B）=0.3mol/（L•min），
（2）乙容器中反應達到平衡時所需時間t大于4min（填“大于”、“小于”或“等于”） 
（3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質的量分別為3mol、2mol，還需加入A、B．其中需加入A的物質的量是3mol．
（4）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是AC．
A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2L
B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度
C．保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體
D．保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體
（5）該溫度下，向體積為1L的密閉容器中通入A、B、C、D氣體物質的量分別為3mol、1mol、3mol、2mol，此時反應向正反應方向進行（填“處于化學平衡狀態”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”）

4．向恒容密閉容器中充入2.0mol A和3.0mol B，發生反應xA（g）+2B（g）?yC（g）．恒溫下反應10min后突然改變某一條件，12min時達到化學平衡狀態I；18min時升高溫度，22min時達到化學平衡狀態II．容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示，請根據題給信息回答下列問題：

（1）從反應開始到10min時，該反應的平均速率v（A）=0.04mol/（L•min）；平衡狀態I時，反應物A的轉化率a（A）=60%．x：y=1：2．
（2）容器內的壓強：平衡狀態I與起始狀態相比較是無法判斷（選填“增大”、“減小”、“相等”或“無法判斷”），逆反應為放熱反應（選填“放熱”或“吸熱”）．
（3）推測第10min時改變的反應條件可能是③④⑤（選填編號）．
①減壓  ②降溫  ③升溫  ④加催化劑  ⑤增加B的量  ⑥充入氦氣
（4）已知平衡狀態I時B的物質的量為0.6mol，平衡狀態I的平衡常數為K₁，則K_l=_40．

3．如圖所示，有兩只密閉容器A和B，A容器有一個移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時向這兩只容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO₂與O₂的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖）．在保持400℃的條件下使之發生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO₃（g），填寫下列空格．
（1）達到平衡時所需的時間A容器比B容器小，A容器中SO₂的轉化率比B容器大．
（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數量不多的等量氬氣，A容器化學平衡逆向移動，B容器化學平衡不移動．

2．
（1）將碳與水蒸氣在高溫下反應制得水煤氣．水煤氣的主要成分是CO和H₂，兩者的體積比約為l：l．
已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-111.0kJ•mol^-1；
 H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-242.0kJ•mol^-1．
寫出由C（s）與H₂O（g）反應生成水煤氣的熱化學方程式：C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO（g）△H=+131kJ•mol^-1．
 （2）為減弱溫室效應，有一種思路是將CO₂轉化成其它可燃物質．工業上已實現CO₂和H₂反應生成甲醇的轉化．已知：在一體積恒定為1L的恒溫密閉容器中充入l mol CO₂和
3mol H₂，一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）
△H=-50.0kJ/mol，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如右圖所示．請回答：
①反應進行到10min時放出的熱量為37.5kJ．
②在前10min內，用H₂濃度的變化表示的反應速率v（H₂）=0.225 mol•L^-1•min^-1．
③能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是ABF．
A．容器壓強不變                   B．混合氣體中c（CO₂）不變
C．vCH₃OH）=vH₂O）             D．c（CH₃OH）=c（H₂O）
E．混合氣體的密度不變              F．混合氣體的平均相對分子質量不變
④該反應平衡常數的表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
⑤反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入1mol CO₂、3mol H₂并達到新的平衡，與原平衡相比，CO₂的物質的量濃度增大（填“增大”“不變”或“減小”，下同），H₂的轉化率增大．

1．在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應．
應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”．

請回答該實驗中的問題．
（1）寫出該反應的反應方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂并指明該氧化還原反應的還原劑是Fe，氧化劑是H₂O
（2）實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，操作方法是在玻璃管口A處接一斷乳膠管，乳膠管頭上連一段玻璃管，并將管口沒入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能夠觀察到沒入水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內有水柱上升，且較長時間水柱不回落，則標明該套裝置氣密性良好
（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是為硬質玻璃管內Fe與水蒸氣的反應實驗提供持續不斷的水蒸氣 燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作是防止暴沸
（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是先點燃酒精燈，產生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈；防止先點燃酒精噴燈所導致的Fe與O₂的反應
（5）干燥管中盛裝是的物質是堿石灰，作用是除去H₂中的水蒸氣．

11．燃煤脫硫可減少SO₂尾氣的排放，燃煤脫硫技術受到各界科研人員的關注．一種燃煤脫硫技術的原理是：CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g）?CaS（s）+3CO₂（g）△H=-394.0kJ/mol．保持其他條件不變，不同溫度下起始CO物質的量與平衡時體系中CO₂的體積分數的關系如圖所示（T表示溫度）：下列有關說法正確的是（　　）

	A．	T1比T2高
	B．	b點SO2轉化率最高
	C．	b點后曲線下降是因CO體積分數升高
	D．	減小壓強可提高CO、SO2轉化率

10．硫是一種重要的非金屬元素，在自然界中以游離態和多種化合態形式存在．其中二氧化硫是主要的大氣污染物之一．完成下列填空：
（1）依據平衡移動原理，用化學用語解釋將SO₂通入CaCO₃懸濁液使之變澄清的原因CaCO₃（s）?Ca²⁺（ag）+CO₃^2-（ag）CO₃^2-+2SO₂+H₂O=CO₂+2HSO₃^-．．
（2）火法煉銅中有如下反應：
Ⅰ：2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ•mol^-1
Ⅱ：2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0kJ•mol^-1
①在反應Ⅱ中，只作氧化劑的是Cu₂O（用化學式表示）．
②反應Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）的△H=-217.4kJ•mol^-1．
（3）工業上用過硫酸鉀（K₂S₂O₈）測定鋼鐵中的錳含量，配平下列反應式：
Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O=2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺
（4）將SO₂通入氯酸溶液中生成一種強酸和一種氧化物，已知反應掉1.5mol氯酸時轉移了9.03×10²³個電子，寫出該反應的化學方程式SO₂+2HClO₃=H₂SO₄+2ClO₂．

9．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	28 g氮氣含有的原子數為NA
	B．	標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數為NA
	C．	1 molOH-含有的電子數為10NA
	D．	0.1 L 1 mol•L-1NaCl溶液中含有Na+個數為NA

8．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質如表下列說法正確的是（　　）

W	X	Y	Z
單質是淡黃色固體	與W同周期，其單質常用作半導體材料	原子最外層電子數是電子總數的$\frac{2}{3}$	第三周期原子半徑最小的金屬元素

	A．	氣態氫化物的熱穩定性：X＞W
	B．	最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞X
	C．	簡單離子半徑：Z＞W
	D．	工業上用Y單質還原Z的氧化物得Z的單質

7．在接觸法制硫酸的生產中，SO₂轉化成SO₃轉化率的大小直接決定生產效率．某研究小組用圖1裝置模擬生產過程中測定SO₂轉化成SO₃的轉化率．已知SO₃的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃．發生裝置中所涉及反應的化學方程式為：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（75%）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

（1）Ⅱ中的試劑是，儀器Ⅵ的名稱為分別為濃硫酸、干燥管．
（2）根據實驗需要，應該在Ⅳ、Ⅴ處連接合適的裝置．請從圖2A～D裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ處連接的裝置分別是C、D．
（3）為了提高SO₂的轉化率，實驗時在：①滴加濃硫酸；②加熱催化劑的步驟中，應采取的操作是先②后①（填編號）．
（4）實驗結束后，如果把收集SO₃的試管敞口露置于空氣中，能夠看到管口有大量的白霧，產生此現象的原因是SO₃易揮發，極易溶于水．
（5）用12.6gNa₂SO₃粉末與足量較濃的硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O₂一段時間后測得裝置Ⅴ增重了4.48g，則實驗測得SO₂的轉化率為30%．