Question

11．燃煤脫硫可減少SO₂尾氣的排放，燃煤脫硫技術受到各界科研人員的關注．一種燃煤脫硫技術的原理是：CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g）?CaS（s）+3CO₂（g）△H=-394.0kJ/mol．保持其他條件不變，不同溫度下起始CO物質的量與平衡時體系中CO₂的體積分數的關系如圖所示（T表示溫度）：下列有關說法正確的是（　　）

• A． T₁比T₂高
• B． b點SO₂轉化率最高
• C． b點后曲線下降是因CO體積分數升高
• D． 減小壓強可提高CO、SO₂轉化率

Answer 1

分析 A、CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g）?CaS（s）+3CO₂（g）△H=-394.0kJ/mol，正反應是放熱反應，溫度越高二氧化碳的含量越少；
B、增加一種反應物本身的轉化率降低，但另一種物質的轉化率升高；
C、一氧化碳的物質的量增加，導致一氧化碳體積分數變大，二氧化碳的體積分數減小；
D、CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g）?CaS（s）+3CO₂（g）正反應是氣體體積縮小的反應；

解答 解：A、CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g）?CaS（s）+3CO₂（g）△H=-394.0kJ/mol，正反應是放熱反應，溫度越高二氧化碳的含量越少，所以由圖可知T₁比T₂低，故A錯誤；
B、增加一種反應物本身的轉化率降低，但另一種物質的轉化率升高，所以b點二氧化硫的轉化率最低，而c點二氧化硫的轉化率最高，故B錯誤；
C、一氧化碳的物質的量增加，導致一氧化碳體積分數變大，二氧化碳的體積分數減小，所以b點后曲線下降是因CO體積分數升高，故C正確；
D、CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g）?CaS（s）+3CO₂（g）正反應是氣體體積縮小的反應，所以增大壓強，平衡正向移動，則減小壓強可降低CO、SO₂轉化率，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查平衡移動原理，難度中等，注意判斷曲線表示哪一物質的體積分數是關鍵，側重考查學生對圖象的分析與平衡移動的理解，難度較大．