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16．下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是（　�。�

	A．	K+、MnO4-、Cl-、SO42-		B．	Na+、AlO2-、Cl-、SO42-
	C．	SO42-、Fe3+、HCO3-、Ba2+		D．	Mg2+、NO3-、NH4+、SO42-

15．用0.1mol/L Na₂SO₃的溶液30mL，恰好將2×10^-3mol XO₄^-還原，則元素X在還原產物中的化合價是（　�。�

A．

+4

B．

+3

C．

+2

D．

+1

14．下列括號中的分離方法運用得當的是（　　）

	A．	植物油和自來水（蒸餾）		B．	水溶液中的食鹽和碘（分液）
	C．	Fe（OH）3膠體中的HCl（過濾）		D．	SiO2和CaCl2（溶解、過濾、蒸發）

13．對下列物質進行的分類正確的是（　�。�

	A．	純堿、小蘇打、燒堿均屬于堿		B．	鹽酸、水泥合金都屬于混合物
	C．	水玻璃、玻璃、漂白粉都屬于純凈物		D．	鹽類物質一定含有金屬陽離子

12．下列框圖所示的轉化關系中，A、C均為常見的金屬單質A、C在冷的H的濃溶液中均會發生鈍化；E為淡黃色的非金屬單質．B為紅棕色固體氧化物，X為常見無色液體．L焰色為黃色，且能使酚酞變紅（部分反應條件、反應過程中生成的水及其他產物略去）．

（1）F的化學式為SO₂．
（2）A與B反應的化學方程式為Fe₂O₃+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$A1₂O₃+2Fe．
（3）I與氯氣反應的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）K與氨水反應的化學方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（5）D與L反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂ ^-+H₂O．

11．利用二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣并探究氯氣的性質，實驗裝置如圖（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞）進行教學．

（1）制取Cl₂的裝置中，連接橡皮管的目是保證分液漏斗液面上、下兩邊壓強相等，便于分液漏斗中液體順利流下．
（2）乙裝置中干燥的紅色布條不褪色，丙裝置中濕潤的紅色布條褪色的現象說明了氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性．
（3）丁裝置中少量氯氣通入KI溶液，反應的離子方程式為Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，說明氧化性的強弱比較：Cl₂＞I₂（填“＜”，“＞”或“=”）．
（4）己裝置的作用是尾氣處理，反應的離子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）漂白粉是常用的消毒劑，漂白粉的有效成分是（填化學式）Ca（ClO）₂．漂白粉溶于水后，與空氣中CO₂作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學方程式為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，說明次氯酸的酸性＜碳酸的酸性（填“＜”，“＞”或“=”）．

10．另外還有一種方法制備Fe（OH）₂．在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備．在錐形瓶B中加入的試劑是氫氧化鈉溶液．這樣生成的Fe（OH）₂沉淀也能較長時間保持白色，理由是A中反應生成的氫氣，充滿了整個實驗裝置，外界空氣不易進入．

9．實驗室制備Fe（OH）₂時．在一支盛有FeCl₂溶液的試管中滴入NaOH溶液，觀察到的現象是生成的白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變成紅褐色，整個過程發生的化學反應方程式為FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．若用長滴管吸取不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣生成的Fe（OH）₂沉淀能較長時間保持白色．除去蒸餾水中溶解的O₂常采用煮沸的方法．

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-
	B．	酸性溶液：Na+、K+、Cl-
	C．	堿性溶液：NH4+、Mg2+、Br-
	D．	與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Fe3+、K+、HCO3-

7．向燒杯中加入一定量的蔗糖，加水濕潤后，加入濃硫酸攪拌，經過一系列的變化以后形成“黑面包”．在此實驗中不能體現出濃硫酸的性質是（　　）

A．

吸水性

B．

脫水性

C．

強氧化性

D．

酸性