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16.下列各組離子中,在堿性溶液中能大量共存,且溶液為無色透明的是(  )
A.K+、MnO4-、Cl-、SO42-B.Na+、AlO2-、Cl-、SO42-
C.SO42-、Fe3+、HCO3-、Ba2+D.Mg2+、NO3-、NH4+、SO42-

分析 堿性溶液中含大量的氫氧根離子,根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等,不能發生氧化還原反應、水解等,則離子大量共存,并結合離子的顏色來解答.

解答 解:A.MnO4-為紫色,與無色不符,故A不選;
B.堿性溶液中該組離子之間不反應,可大量共存,且離子均為無色,故B選;
C.Fe3+、HCO3-相互促進水解,SO42-、Ba2+結合生成沉淀,不能共存,故C不選;
D.堿性溶液中不能大量存在Mg2+、NH4+,故D不選;
故選B.

點評 本題考查離子共存,為高頻考點,把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意復分解反應、水解反應的判斷,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列說法中正確的是(  )
A.3s2表示3s能級有兩個軌道
B.處于最低能量的原子叫做基態原子
C.同一原子中,1s、2s、3s電子的能量逐漸減小
D.同一原子中,3d、4d、5d能級的軌道數依次增多

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.鋅電池可代替鉛蓄電池,它的構成材料是鋅、空氣、某種電解質溶液,發生的總反應是2Zn+O2═2ZnO.下列有關它的說法不正確的是(  )
A.鋅為電池負極,發生氧化反應
B.電池工作時,氧氣與鋅直接化合,生成氧化鋅
C.正極發生的反應是:$\frac{1}{2}$O2+2e-+2H+═H2O
D.負極發生的反應是:Zn-2e-+H2O═ZnO+2H+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.某一反應體系有反應物和生成物質共五種物質:H2S、FeCl3、S、FeCl2、HCl,已知該反應中H2S發生了如下過程:H2S→S
(1)該反應中的氧化劑是FeCl3
(2)該反應中,發生還原反應的過程是FeCl3→FeCl2
(3)寫出該反應的化學方程式,并用單線橋表示電子轉移的方向和數目:
(4)如反應過程中生成單質硫1.6g,則反應中轉移的電子數為0.05mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

11.利用二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣并探究氯氣的性質,實驗裝置如圖(其中A是連有注射器針頭的橡皮管,針頭已插入并穿過橡皮塞)進行教學.

(1)制取Cl2的裝置中,連接橡皮管的目是保證分液漏斗液面上、下兩邊壓強相等,便于分液漏斗中液體順利流下.
(2)乙裝置中干燥的紅色布條不褪色,丙裝置中濕潤的紅色布條褪色的現象說明了氯氣不具有漂白性,次氯酸具有漂白性.
(3)丁裝置中少量氯氣通入KI溶液,反應的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2,說明氧化性的強弱比較:Cl2>I2(填“<”,“>”或“=”).
(4)己裝置的作用是尾氣處理,反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(5)漂白粉是常用的消毒劑,漂白粉的有效成分是(填化學式)Ca(ClO)2.漂白粉溶于水后,與空氣中CO2作用,即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,說明次氯酸的酸性<碳酸的酸性(填“<”,“>”或“=”).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的試劑是氯化鈣或者氯化鋇溶液,離子方程式為CO32-+Ca2+=CaCO3↓或CO32-+Ba2+=BaCO3↓.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點,觀察下面四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出),判斷下列說法正確的是(  )
A.
加熱時,上部匯聚了固體碘,說明碘的熱穩定性較差
B.
加熱時,中部溶液變紅,冷卻后又變為無色
C.
加熱時,中部溶液變紅,冷卻后又變為無色
D.
\加熱時,上部匯聚了白色固體,說明氯化銨易升華

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

5.將鐵粉和銅粉的均勻混合物,平均分為四等分,分別加入同濃度的稀硝酸,充分反應,在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質量表如表(設硝酸的還原產物只有NO)
編號
稀硝酸體積/ml100mL200mL300mL400mL
剩余金屬/g18.0g9.6g00
NO體積/L2.24L4.48L6.7LV
試計算:
(1)硝酸的濃度.
(2)每份金屬混合物的總質量.
(3)實驗④中V的值.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.聯氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:
(1)聯氨分子的電子式為,HCN中C的化合價為-2.
(2)實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨,反應的化學方程式為2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O.
(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)△H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3
④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4=-1048.9kJ/mol
上述反應熱效應之間的關系式為△H4=2△H3-2△H2-△H1,聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為反應放熱量大,產生大量氣體.
(4)聯氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯氨在水中第一步電離反應的平衡常數值為8.7×10-7(已知:N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14).聯氨與硫酸形成的正鹽的化學式為N2H6SO4
(5)聯氨是一種常用的還原劑.向裝有少量AgBr的試管中加入聯氨溶液,觀察到的現象是固體逐漸變黑,并有氣泡產生.聯氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧氣,防止鍋爐被腐蝕.理論上1kg的聯氨可除去水中溶解的O21kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯氨的優點是N2H4的用量少,不產生其他雜質(反應產物為N2和H2O),而Na2SO3產生Na2SO4_.

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