Question

12．下列框圖所示的轉化關系中，A、C均為常見的金屬單質A、C在冷的H的濃溶液中均會發生鈍化；E為淡黃色的非金屬單質．B為紅棕色固體氧化物，X為常見無色液體．L焰色為黃色，且能使酚酞變紅（部分反應條件、反應過程中生成的水及其他產物略去）．

（1）F的化學式為SO₂．
（2）A與B反應的化學方程式為Fe₂O₃+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$A1₂O₃+2Fe．
（3）I與氯氣反應的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）K與氨水反應的化學方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（5）D與L反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂ ^-+H₂O．

Answer 1

分析 A、C均為常見的金屬單質，A、C在冷的H的濃溶液中均會發生鈍化，則A、C為Fe、Al，H可能為濃硫酸或濃硝酸，A、B之間的反應為鋁熱反應，由于B為紅色固體氧化物，則B為Fe₂O₃，A為Al，C為Fe，D為A1₂O₃．E為固體非金屬單質，連續氧化得到G，G與常見無色液體X反應得到H，則E為S，F為SO₂，G為SO₃，H為H₂SO₄，X為H₂O，I為FeSO₄．L焰色為黃色，且能使酚酞變紅，且能與Al₂O₃反應，則L為NaOH，與Al₂O₃反應生成J為NaAlO₂，A1₂O₃與硫酸反應生成K為Al₂（SO₄）₃，則M為Al（OH）₃，據此解答．

解答 解：（1）由以上分析可知，F的化學式為SO₂，故答案為：SO₂；
（2）A與B反應是Al與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵與氧化鋁，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$A1₂O₃+2Fe，
故答案為：Fe₂O₃+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$A1₂O₃+2Fe；
（3）Fe²⁺具有還原性，與具有強氧化性的Cl₂反應生成Fe³⁺，反應的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）K為Al₂（SO₄）₃，與足量的氨水反應的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（5）D與L的反應為Al₂O₃和NaOH的反應，生成NaAlO₂和水，反應的化學反應的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂ ^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂ ^-+H₂O．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題注意此題為框圖式物質推斷題，完成此類題目，要分析題目所給的條件，抓住解題突破口，直接得出結論，然后用順向或逆向或兩邊向中間推斷，逐一導出其他結論．