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科目： 來源： 題型：填空題

2．25℃，將一元酸HA溶液和NaOH的溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后溶液的pH見下表：

實驗編號	c（HA）/mol•L^-1	c（NaOH）/mol•L^-1	混合溶液的pH
I	0.2	0.2	pH=a
II	c₁	0.2	pH=7
III	0.2	0.1	pH＞7
IV	0.1	0.1	pH=9

請回答：
①不考慮其它組實驗結果，單從I組實驗情況分析，若a=7（填“＞”“＜”或“=”），則HA為強酸．
②在II組實驗的混合溶液中，c（A^-）= c（Na⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．
③不考慮其它組實驗結果，單從III組實驗情況分析，HA是弱酸（填“強”或“弱”）；用離子方程式表示混合溶液中存在的兩種平衡：HA?H⁺+A^-，A^-+H₂O?HA+OH^-．
④IV組實驗的混合溶液中，由水電離出的c （OH^-）=10^-5 mol/L．

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科目： 來源： 題型：選擇題

1．在下列5種物質沸點的排列順序中，正確的是（　�。�
①正丁烷　②異丁烷　③正戊烷�、墚愇焱� ⑤新戊烷．

A．

①＞②＞③＞④＞⑤

B．

③＞④＞⑤＞①＞②

C．

⑤＞④＞③＞②＞①

D．

②＞①＞⑤＞④＞③

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科目： 來源： 題型：填空題

20．用單線橋法標出下列反應的電子轉移的方向和數目過量鐵粉與稀硝酸反應的方程式為：3Fe+8HNO₃（�。┄T3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O該反應的氧化劑是HNO₃，還原產物是NO．

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科目： 來源： 題型：實驗題

19．如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進行氯氣性質探究的實驗裝置圖：

（1）裝置A中反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）裝置B中的反應的離子方程式是Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；
（3）裝置C中現象是有色布條褪色，原因是：氯氣與水反應生成了有漂白性的HClO；
（4）裝置D中所裝試劑是濃硫酸，作用是吸收水分干燥氯氣；
（5）裝置F中發生反應的化學方程式為2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．

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科目： 來源： 題型：解答題

18．鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還有少量雜質）是提取氧化鋁的原料．提取氧化鋁的工藝流程如圖：

（1）請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（2）寫出以上工藝流程中第③步反應的化學方程式：NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．
（3）金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下，會發生劇烈的反應．該反應的化學方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．請舉一例該反應的用途焊接鐵軌．

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科目： 來源： 題型：填空題

17．回答下列問題：
（1）標準狀況下11.2L氨氣中含有1.5molmol氫原子．
（2）等質量的SO₂與SO₃物質的量之比是5：4；所含的氧原子個數之比是，5：6．
（3）0.3mol的CH₄中所含氫原子與10.8g水所含的氫原子個數相等．
（4）光導纖維的主要成分是SiO₂．（寫化學式）

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科目： 來源： 題型：選擇題

16．鈦和鈦合金在航空工業有重要應用．冶煉鈦的過程中發生的反應之一為TiO₂+2C+2Cl₂═TiCl₄+2CO．對此，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	C是還原劑
	B．	TiO₂是氧化劑
	C．	生成1 mol TiCl₄時，轉移電子4 mol
	D．	尾氣必須凈化處理

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科目： 來源： 題型：選擇題

15．檢驗燒堿中是否混有純堿的方法是（　�。�

	A．	灼燒，看火焰是否為黃色		B．	滴加鹽酸，看是否有氣體產生
	C．	溶解后測定溶液是否為堿性		D．	加熱，看是否有氣體生成

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科目： 來源： 題型：選擇題

14．下列關于Na₂CO₃和NaHCO₃的性質的比較中，不正確的是（　　）

	A．	熱穩定性Na₂CO₃＞NaHCO₃
	B．	常溫下在水中的溶解度Na₂CO₃＞NaHCO₃
	C．	與稀鹽酸反應的劇烈程度Na₂CO₃＞NaHCO₃
	D．	等質量的固體與足量鹽酸反應放出CO₂的質量Na₂CO₃＜NaHCO₃

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科目： 來源： 題型：選擇題

13．關于電解氯化鈉溶液，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	電解時在正極得到氯氣，在負極得到金屬鈉
	B．	若在正極附近有黃綠色的氣體產生
	C．	若在負極附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈無色
	D．	電解一段時間后，將電解液全部轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性

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