Question

14．下列關于Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)的比較中，不正確的是（　　）

• A． 熱穩(wěn)定性Na₂CO₃＞NaHCO₃
• B． 常溫下在水中的溶解度Na₂CO₃＞NaHCO₃
• C． 與稀鹽酸反應的劇烈程度Na₂CO₃＞NaHCO₃
• D． 等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應放出CO₂的質(zhì)量Na₂CO₃＜NaHCO₃

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；
B．相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小；
C．碳酸氫鈉與鹽酸反應劇烈；
D．等質(zhì)量時，由$\frac{m}{84}$＞$\frac{m}{106}$可知，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大．

解答 解：A．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則熱穩(wěn)定性Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A正確；
B．相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小，則常溫下在水中的溶解度Na₂CO₃＞NaHCO₃，故B正確；
C．碳酸氫鈉與鹽酸反應劇烈，碳酸鈉與鹽酸反應先生成碳酸氫鈉，則與稀鹽酸反應的劇烈程度Na₂CO₃＜NaHCO₃，故C錯誤；
D．等質(zhì)量時，由$\frac{m}{84}$＞$\frac{m}{106}$可知，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大，由C原子守恒可知，等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應放出CO₂的質(zhì)量Na₂CO₃＜NaHCO₃，故D正確；
故選C．

點評 本題考查鈉的化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、物質(zhì)的量計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．