Question

17．回答下列問題：
（1）標準狀況下11.2L氨氣中含有1.5molmol氫原子．
（2）等質量的SO₂與SO₃物質的量之比是5：4；所含的氧原子個數之比是，5：6．
（3）0.3mol的CH₄中所含氫原子與10.8g水所含的氫原子個數相等．
（4）光導纖維的主要成分是SiO₂．（寫化學式）

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出氨氣的物質的量，然后結合氨氣分子式計算出含有氫原子的物質的量；
（2）根據n=$\frac{m}{M}$可知二者物質的量與摩爾質量成反比，然后結合分子組成計算出含有氧原子的物質的量之比，最高價N=nN_A可知，含有氧原子數與氧原子的物質的量成正比；
（3）二者含有氫原子的個數相等，則含有氫原子的物質的量相等，據此計算出水的物質的量，最高價m=nM計算出水的質量；
（4）光導纖維的主要成分為二氧化硅．

解答 解：（1）標準狀況下11.2L氨氣的物質的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，0.5mol氨氣分子中含有氫離子的物質的量為：0.5mol×3=1.5mol，
故答案為：1.5mol；
（2）根據n=$\frac{m}{M}$可知，等質量的SO₂與SO₃物質的量之比與摩爾質量成反比，則二者物質的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4；所含的氧原子個數之比=氧原子的物質的量之比=（5×2）：（4×3）=5：6，
故答案為：5：4    5：6   
 （3）0.3mol的CH₄中含有氫離子的物質的量為：0.3mol×4=1.2mol，含有1.2mol氫原子時需要水的物質的量為：$\frac{1.2mol}{2}$=0.6mol，需要水的質量為：18g/mol×0.6mol=10.8g，
故答案為：10.8g；
（4）光導纖維的主要成分為：SiO₂，
故答案為：SiO₂．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與其它物理量之間的轉化關系為解答關鍵，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．