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6.關于100mL 1mol/LCaCl2溶液的敘述正確的是(  )
A.Cl-的物質的量濃度為2mol/L
B.CaCl2的物質的量為1mol
C.取出50 mL后,剩余溶液中CaCl2的物質的量濃度為0.5mol/L
D.該溶液中水的體積為100 mL

分析 1mol/LCaCl2溶液中Cl-的物質的量濃度為2mol/L,結合n=cV及溶液具有均一性解答.

解答 解:A.1mol/LCaCl2溶液中Cl-的物質的量濃度為1mol/L×2=2mol/L,故A正確;
B.100mL 1mol/LCaCl2溶液中,CaCl2的物質的量為0.1L×1mol/L=0.1mol,故B錯誤;
C.取出50 mL后,由溶液具有均一性可知,剩余溶液中CaCl2的物質的量濃度為1mol/L,故C錯誤;
D.該溶液中水的體積小于100 mL,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查物質的量濃度的計算,為高頻考點,把握物質的量、濃度、體積的關系為解答的關鍵,側重分析與計算能力的考查,注意溶液的性質,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.明礬是一種凈水劑,明礬凈水的原理是(  )
A.Al3+有較強的吸附性
B.Al3+與懸浮物生成沉淀
C.Al3+與水反應生成的氫氧化鋁膠體,具有吸附性
D.明礬難溶于水

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.回答下列問題:
(1)標準狀況下11.2L氨氣中含有1.5molmol氫原子.
(2)等質量的SO2與SO3物質的量之比是5:4;所含的氧原子個數之比是,5:6.
(3)0.3mol的CH4中所含氫原子與10.8g水所含的氫原子個數相等.
(4)光導纖維的主要成分是SiO2.(寫化學式)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.過程的自發性的作用是(  )
A.確定過程是否一定會發生B.判斷過程的方向
C.判斷過程發生的速率D.判斷過程的熱效應和熵變

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.完成下列問題:
(1)某學習小組用0.80mol/L標準濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸.
①滴定管如圖所示,用甲 (填“甲”或“乙”)滴定管盛待測定的未知濃度的鹽酸溶液.
②用滴定的方法來測定鹽酸的濃度,實驗數據如表所示:
實驗編號待測鹽酸溶液的體積/mL滴入NaOH溶液的體積/mL
120.0023.00
220.0023.10
320.0022.90
該未知鹽酸的濃度為0.92mol/L(保留兩位有效數字).
(2)若用酚酞作指示劑,達到滴定終點的標志是無色變粉紅色且30s不變色.
(3)造成測定結果偏高的操作可能是BC.
A.盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥
B.滴定前,堿式滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失
C.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標準氫氧化鈉溶液潤洗
D.讀堿式滴定管的讀數時,滴定前仰視凹液面最低處,滴定后俯視讀數.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.向0.lmol/L NaOH溶液中通入過量的CO2后,溶液中存在的主要離子是(  )
A.Na+、CO32-B.Na+、HCO3-C.CO32-、HCO3-D.Na+、OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.對于混合物的分離或提純,常采用的方法有:過濾、蒸發、蒸餾、萃取、加熱分解、加入化學試劑等.填寫下列各組混合物的分離或提純應采用的方法.
(1)實驗室中的石灰水久置,液面上常懸浮有CaCO3微粒.可用過濾的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒.
(2)除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用蒸餾的方法.
(3)粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及-些硫酸鹽.對粗鹽中的這些雜質可采用過濾和加入化學試劑的方法除去.
(4)除去氧化鈣中的碳酸鈣可用加熱分解的方法.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質,其流程如圖所示:

(1)利用海水可制備C12,為便于儲存,可將C12液化,應采取的措施之一是降溫 (或加壓).
(2)粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質,為除去這些雜質而得精鹽,進行如下操作:①溶解  ②加過量的BaCl2溶液  ③加過量的NaOH溶液  ④加過量的Na2CO3溶液  ⑤過濾(填操作名稱,下同)  ⑥加適量的鹽酸  ⑦蒸發結晶.
(3)氣體X為NH3.溶液b中發生反應的化學方程式是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl.
(4)步驟I中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的為富集溴元素.步驟Ⅱ中通入空氣吹出Br2,用SO2水溶液進行吸收,得到溶液c,反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-.在實驗室中,從工業溴中提取溴單質的實驗操作名稱是萃取.
(5)工業上制取金屬鎂的化學方程式為MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+Mg.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.某溫度下,在密閉容器中進行SO2的催化氧化反應.若起始時c(SO2)=c(O2)=6mol/L,平衡時測得c(O2)=4.5mol/L,則下列敘述中正確的是(  )
A.SO2的轉化率為60%
B.SO3的產率為60%
C.平衡時總壓強與起始壓強之比為7:8
D.平衡時V(SO2):V(O2):V(SO3)=3:3:1

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