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1.完成下列問題:
(1)某學習小組用0.80mol/L標準濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度的鹽酸.
①滴定管如圖所示,用甲 (填“甲”或“乙”)滴定管盛待測定的未知濃度的鹽酸溶液.
②用滴定的方法來測定鹽酸的濃度,實驗數據如表所示:
實驗編號待測鹽酸溶液的體積/mL滴入NaOH溶液的體積/mL
120.0023.00
220.0023.10
320.0022.90
該未知鹽酸的濃度為0.92mol/L(保留兩位有效數字).
(2)若用酚酞作指示劑,達到滴定終點的標志是無色變粉紅色且30s不變色.
(3)造成測定結果偏高的操作可能是BC.
A.盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥
B.滴定前,堿式滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失
C.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標準氫氧化鈉溶液潤洗
D.讀堿式滴定管的讀數時,滴定前仰視凹液面最低處,滴定后俯視讀數.

分析 (1)①由圖可知,甲有活塞,為酸式滴定管,可用于盛裝酸性溶液;
②消耗NaOH為$\frac{23.00+22.90+23.10}{3}$=23.00mL,結合c(酸)V(酸)=c(NaOH)V(NaOH)計算;
(2)用酚酞作指示劑,開始為無色,滴定終點時變為粉紅色;
(3)由c(酸)V(酸)=c(NaOH)V(NaOH)可知,不當操作使V(NaOH)偏大,則測定結果偏高,以此來解答.

解答 解:(1)①由圖可知,甲有活塞,為酸式滴定管,用甲滴定管盛待測定的未知濃度的鹽酸溶液,故答案為:甲;  
②消耗NaOH為$\frac{23.00+22.90+23.10}{3}$=23.00mL,c(酸)=$\frac{0.023L×0.8mol/L}{0.02L}$=0.92 mol/L,故答案為:0.92 mol/L;
(2)若用酚酞作指示劑,開始為無色,滴定終點時變為粉紅色達到滴定終點的標志是無色變粉紅色且30 s不變色,
故答案為:無色變粉紅色且30 s不變色;    
(3)A.盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥,對實驗無影響,故A不選;
B.滴定前,堿式滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失,V(NaOH)偏大,則測定結果偏高,故B選;
C.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標準氫氧化鈉溶液潤洗,消耗V(NaOH)偏大,則測定結果偏高,故C選;
D.讀堿式滴定管的讀數時,滴定前仰視凹液面最低處,滴定后俯視讀數,V(NaOH)偏小,則測定結果偏低,故D不選;
故答案為:BC.

點評 本題考查中和滴定,為高頻考點,把握儀器的使用、滴定原理、數據處理及誤差分析為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,注意結合計算式分析誤差,題目難度不大.

練習冊系列答案
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2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3
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(2)汽車尾氣中的CO、NOx都需要除去,有人設想按下列反應除去CO;2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應在任何溫度下都不能自發進行,因此該設想便不能實現.由此判斷該反應的△H大于0
目前,在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器可以減少CO、NO的污染,其化學反應方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2
(3)可用活性炭還原法處理氮氧化物.有關反應的化學方程式為:C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H>0某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T1℃)條件下反應,反應進行到不同時間測得各物質的濃度如表:
濃度/mol•L-1
時間/min
NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
則,30min后,改變某一條件,平衡發生了移動,則改變的條件是減少CO2濃度;若升高溫度,NO濃度將減小(填“增大”、“不變”或“減小”).

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