Question

11．下列敘述正確的是（　　）

• A． 常溫下，pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=4
• B． 當溫度不變時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數
• C． 液氯雖然不導電，但溶解于水后導電情況良好，因此，液氯也是強電解質
• D． 溶液中c（H⁺）越大，pH也越大，溶液的酸性就越強

Answer 1

分析 A．常溫下，pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合，混合溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-3}+1{0}^{-5}}{2}$mol/L，pH=-lgc（H⁺）；
B．離子積常數只與溫度有關；
C．完全電離的電解質是強電解質，在水溶液中或或熔融狀態下能導電的化合物是電解質；
D．溶液中c（H⁺）越大，溶液的pH越小．

解答 解：A．常溫下，pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合，混合溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-3}+1{0}^{-5}}{2}$mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg  $\frac{1{0}^{-3}+1{0}^{-5}}{2}$=-lg5.5×10^-4＜4，故A錯誤；
B．離子積常數只與溫度有關，溫度不變離子積常數不變，故B正確；
C．完全電離的電解質是強電解質，在水溶液中或或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，液氯是單質，既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；
D．溶液中c（H⁺）越大，溶液的pH越小，溶液的酸性越強，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查基本概念、pH計算等知識點，為高頻考點，側重考查學生分析、判斷及計算能力，注意：離子積常數只與溫度有關，與溶液酸堿性及濃度都無關，易錯選項是B．