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1．香料龍葵醛（）曾入選倫敦奧運會指定產品，下面是工業合成龍葵醛的路線圖（部分反應條件及副產物已略去），回答問題：
$→_{催化劑}^{CH_{3}CH=CH_{2}}$$\stackrel{A}{{C}_{9}{H}_{12}}$$→_{光照}^{Cl_{2}}$$\stackrel{B}{{C}_{9}{H}_{11}{C}_{1}}$→${\stackrel{C}{{C}_{9}{H}_{10}}}_{\;}$$\stackrel{HBr}{→}$$\stackrel{D}{{C}_{9}{H}_{11}Br}$→$\stackrel{E}{{C}_{9}{H}_{12}O}$$→_{△}^{催化劑}$龍葵醛
（1）生成A的反應類型為加成反應，D-E的反應條件為NaOH的水溶液、加熱
（2）寫出下列E-龍葵醛的方程式：+O₂+2H₂O．
（3）F是龍葵醛與新制Cu（OH）₂反應后酸化得到的物質，F有多種同分異構體，其中屬于芳香族物質且具有下列特征：
①能發生銀鏡反應，也能與稀硫酸溶液反應；
②是苯環的二元取代產物．則符合此條件的同分異構體共有6種，寫出核磁共振氫譜有5種的物質的結構簡式或（任寫一種）．

20．SnS0₄是一種重要的硫酸鹽，在工業生產中有著廣泛的應用．其制備路線如圖：

已知：在酸性條件下，溶液中的Sn²⁺可被空氣中的氧氣氧化成Sn⁴⁺； SnCl₂能水解生成堿式氯化亞錫．
（1）寫出物質A的名稱：硫酸．
（2）SnCl₂用鹽酸而不用水溶解的原因是SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl
（3）錫粉的作用是除去酸溶時產生的少量Sn⁴⁺，請寫出產生Sn⁴⁺的離子方程式：2Sn²⁺+O₂+4H⁺═2Sn⁴⁺+2H₂O．
（4）反應I生成的沉淀為SnO，寫出該反應的化學方程式：SnCl₂+2NH₄HCO₃═SnO↓+2CO₂↑+2NH₄Cl+H₂O
（5）實驗室中“漂洗”沉淀的實驗操作方法是（沿玻璃棒）向漏斗（或過濾器）中加蒸餾水至浸沒沉淀，（靜置）待水全部流出后，重復操作2～3次．

19．水是生命之源，也是化學反應中的主角．請回答下列問題：
I．水是一種電解質，發生電離會產生電子總數相同的兩種微粒，其電離方程式為H₂O+H₂O═OH^-+H₃O⁺．
Ⅱ．在許多反應中H₂0扮演不同的“角色”．請結合所學知識，寫出有關反應的化學方程
式或離子方程式．
（l）H₂O參與置換反應，符合X+W→Y+V．已知X和Y均是短周期主族元素形成的單
質，W、V是化合物．
①若W是水，且做還原劑，該反應的化學方程式為2F₂+2H₂O═4HF+O₂↑．
②若V是水，且為還原產物，該反應在常溫下進行．發生反應的化學方程式為O₂+2H₂S═2H₂O+2S↓
（2）A、B是兩種由短周期元素組成的有色氣體（且MA＞MB），它們均能與水發生氧化還原
反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑．
①A與H₂O反應的化學方程式為Cl₂+H₂O═HCl+HClO，
②氣體B通常不是純凈物的主要原因為2NO₂?N₂O₄（用化學方程式表示）．

18．迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構如圖．則敘述不正確的是（　　）

	A．	迷迭香酸屬于芳香族化合物
	B．	1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發生加成反應
	C．	迷迭香酸可以發生水解反應、取代反應和酯化反應
	D．	1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反應

17．下列有關非金屬及其化合物的說法正確的是（　　）

	A．	硅酸可使紫色石蕊試液變紅色
	B．	二氧化硫通入紫色石蕊試液中．試液先變紅后褪色
	C．	可用鋅粒與稀硝酸反應制備氫氣
	D．	液溴易揮發，所以存放液溴的試劑瓶中應加水封保存

16．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，44g丙烷含有共價鍵的數目為10NA
	B．	1 L 1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有氧原子的數目為3NA
	C．	常溫常壓下，11.2L由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA
	D．	標準狀況下，6.72 L NO2溶于足量的水中，轉移電子的數目為0.3NA

15．化學與生產、生活、環境等社會實際密切相關．下列敘述正確的是（　　）

	A．	“滴水石穿、繩鋸木斷”不涉及化學變化
	B．	氟利昂作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成
	C．	明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同
	D．	汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

14．下列情況一定屬于化學變化的是（　　）
①膽礬晶體在空氣中失水風化  
②導電  
③燃燒  
④煤的干餾  
⑤白磷轉變成紅磷  
⑥工業制氧氣  
⑦久置氯水變成無色   
⑧分餾   
⑨NO₂氣體冷卻后顏色變淺  
⑩氫氧化鐵膠體加入硫酸鈉有沉淀生成．

A．

①②③④⑦

B．

③④⑤⑦⑩

C．

①③④⑤⑦⑨

D．

①③④⑦⑩

13．下列各組中兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（　　）

	A．	Cu（OH）2+HCl        Cu（OH）2+CH3COOH
	B．	NaHCO3+H2SO4      Na2CO3+HCl
	C．	NaHCO3+NaOH       Ca（HCO3）2+NaOH
	D．	BaCl2+H2SO4         Ba（NO3）2+H2SO4

12．氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類僅次于碳元素．
（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為F＞N＞O，氧元素與氟元素能形成OF₂分子，該分子的空間構型為V形．
（2）根據等電子原理，判斷NO₂⁺離子中，氮原子軌道的雜化類型為sp，1mol NO₂⁺所含π鍵的數目為2N_A．
（3）氧元素與過渡元素可以形成多種價態的金屬氧化物．如鉻可生成Cr₂O₃、CrO₃、CrO₅等，試寫出Cr³⁺核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³．
（4）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結構如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學式為CaO₂．