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16．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，44g丙烷含有共價鍵的數目為10N_A
	B．	1 L 1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有氧原子的數目為3N_A
	C．	常溫常壓下，11.2L由N₂與CO組成的混合氣體含有的原子數目為N_A
	D．	標準狀況下，6.72 L NO₂溶于足量的水中，轉移電子的數目為0.3N_A

分析 A、求出丙烷的物質的量，然后根據丙烷中含10條共價鍵來分析；
B、在碳酸鈉溶液中，除了碳酸鈉外，水也含氧原子；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、求出二氧化氮的物質的量，然后根據二氧化氮和水的反應中，3mol二氧化氮轉移2mol電子來分析．

解答解：A、44g丙烷的物質的量為1mol，而丙烷中含10條共價鍵，故1mol丙烷中含10N_A條共價鍵，故A正確；
B、在碳酸鈉溶液中，除了碳酸鈉外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個數大于3N_A個，故B錯誤；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L混合氣體的物質的量小于0.5mol，則含有的原子個數小于N_A個，故C錯誤；
D、標況下6.72L二氧化氮的物質的量為0.3mol，而二氧化氮和水的反應中，3mol二氧化氮轉移2mol電子，故0.3mol二氧化氮轉移0.2N_A個電子，故D錯誤、．
故選A．

點評本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列氧化還原反應中電子轉移數目及方向都正確的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．25℃時，下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	向濃度為0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中滴加少量鹽酸后所得溶液中：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
	B．	pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c（CH₃COO^-）+c（H⁺）＞c（Na⁺）+c（OH^-）
	C．	0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液等體積混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	0.1 mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol•L^-1 NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列分離和提純物質的方法錯誤的是（　　）

	物質	雜質	試劑或用品	主要操作
A	淀粉	碘化鉀	半透膜	滲析
B	Fe（NO₃）₂	Ba（NO₃）₂	硫酸	過濾
C	Fe	I₂	/	加熱
D	溴	四氧化碳	蒸餾裝置	蒸餾

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硫酸鉀是重要的化工產品，生產方法很多，如曼海姆法、石膏兩步轉化法等．

（1）本實驗中，采用抽濾方法，圖中A、B兩儀器名稱分別為：布氏漏斗、安全瓶．
（2）在一部轉化反應器中發生的反應為：CaSO₄•2H₂O+2NH₄HCO₃=（NH₄）2SO₄+CaCO₃+CO₂↑+3H₂O，該步反應溫度必須低于35℃，其主要目的是防止NH₄HCO₃分解．
（3）在兩步轉化反應器中發生反應的化學方程式為（NH₄）₂SO₄+2KCl=K₂SO₄+2NH₄Cl．
（4）兩步轉化反應器中用乙二醇代替水作溶劑，其目的是降低K₂SO₄溶解度，有利于K₂SO₄析出，提高產率．
（5）磷石膏主要成分為二水硫酸鈣（CaSO₄•2H₂O），還含有未分解的磷礦，未洗滌干凈的磷酸、氟化鈣、鐵鋁氧化物等，欲檢驗母液中含Fe³⁺，可用亞鐵氰化鉀溶液檢驗，該檢驗反應的離子方程式為：Fe³⁺+K⁺+[Fe（CN）₆]^4-=KFe[Fe（CN）₆]↓．
（6）該法優點除K2SO₄產率高外，再列舉一個優點原料得到充分利用，同時得到副產品化肥等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．香料龍葵醛（

）曾入選倫敦奧運會指定產品，下面是工業合成龍葵醛的路線圖（部分反應條件及副產物已略去），回答問題：

$→_{催化劑}^{CH_{3}CH=CH_{2}}$$\stackrel{A}{{C}_{9}{H}_{12}}$$→_{光照}^{Cl_{2}}$$\stackrel{B}{{C}_{9}{H}_{11}{C}_{1}}$→${\stackrel{C}{{C}_{9}{H}_{10}}}_{\;}$$\stackrel{HBr}{→}$$\stackrel{D}{{C}_{9}{H}_{11}Br}$→$\stackrel{E}{{C}_{9}{H}_{12}O}$$→_{△}^{催化劑}$龍葵醛
（1）生成A的反應類型為加成反應，D-E的反應條件為NaOH的水溶液、加熱
（2）寫出下列E-龍葵醛的方程式：

+O₂

+2H₂O．
（3）F是龍葵醛與新制Cu（OH）₂反應后酸化得到的物質，F有多種同分異構體，其中屬于芳香族物質且具有下列特征：
①能發生銀鏡反應，也能與稀硫酸溶液反應；
②是苯環的二元取代產物．則符合此條件的同分異構體共有6種，寫出核磁共振氫譜有5種的物質的結構簡式

或

（任寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO₂等污染物有重要意義．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H ₁ kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂ kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₃ kJ•mol^-1
則CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=2△H₃+△H₂-△H₁kJ•mol^-1．
（2）一定壓強下，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO與2mol H₂，在催化劑作用下發生反應：CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）△H，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示．
①下列說法正確的是B
A．若容器內氣體密度恒定，反應達到平衡狀態
B．若容器內各氣體濃度恒定，反應達到平衡狀態
C．上述反應中，△H＞0
D．反應中，催化劑使平衡向正反應方向移動
②p₂大于p₁ （填“大于”、“小于”或“等于”）；
③100℃時，該反應的化學平衡常數K=4；
（3）某科研小組用SO₂為原料制取硫酸．
①利用原電池原理，用SO₂、O₂和H₂O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．請寫出該電池負極的電極反應式：SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．
②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后電解該溶液可制得硫酸．電解原理示意如圖2所示．請寫出開始時陽極反應的電極反應式HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．圖1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體．（1）圖中d的單質對應元素原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
（2）單質a、b、f對應的元素以原子個數比1：1：1形成的分子中含2個鍵，2個鍵．
（3）a與b的元素形成的10個電子中性分子X的空間構型為三角錐型；將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價離子的溶液中至過量，生成d元素的離子化學式為[Cu（NH₃）₄]²⁺，其中X與d 高價離子之間以配位鍵相結合．
（4）圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構，請簡要說明該物質易溶于水的原因：
HNO₃是極性分子，易溶于極性的水中；HNO₃分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵．
（5）圖中C單質的晶體堆積方式類型是體心立方堆積，這種堆積方式晶胞中原子的配位數為8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．

2008年諾貝爾化學獎授予美籍華裔錢永健等三位科學家，以表彰他們發現和研究了綠色熒光蛋白．熒光素是發光物質的基質，5-羧基熒光素（5-FAM）結構簡式如圖所示，在堿性條件下有強烈的綠色熒光，廣泛應用于熒光分析等．下列有關5-FAM說法不正確的是（　　）

	A．	可與碳酸氫鈉溶液反應
	B．	分子式為C₂₁H₁₂O₇
	C．	1mol 該物質與足量NaOH溶液反應，可消耗4 mol氫氧化鈉
	D．	不與FeCl₃發生反應

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