Question

11．硫酸鉀是重要的化工產(chǎn)品，生產(chǎn)方法很多，如曼海姆法、石膏兩步轉化法等．

（1）本實驗中，采用抽濾方法，圖中A、B兩儀器名稱分別為：布氏漏斗、安全瓶．
（2）在一部轉化反應器中發(fā)生的反應為：CaSO₄•2H₂O+2NH₄HCO₃=（NH₄）2SO₄+CaCO₃+CO₂↑+3H₂O，該步反應溫度必須低于35℃，其主要目的是防止NH₄HCO₃分解．
（3）在兩步轉化反應器中發(fā)生反應的化學方程式為（NH₄）₂SO₄+2KCl=K₂SO₄+2NH₄Cl．
（4）兩步轉化反應器中用乙二醇代替水作溶劑，其目的是降低K₂SO₄溶解度，有利于K₂SO₄析出，提高產(chǎn)率．
（5）磷石膏主要成分為二水硫酸鈣（CaSO₄•2H₂O），還含有未分解的磷礦，未洗滌干凈的磷酸、氟化鈣、鐵鋁氧化物等，欲檢驗母液中含F(xiàn)e³⁺，可用亞鐵氰化鉀溶液檢驗，該檢驗反應的離子方程式為：Fe³⁺+K⁺+[Fe（CN）₆]^4-=KFe[Fe（CN）₆]↓．
（6）該法優(yōu)點除K2SO₄產(chǎn)率高外，再列舉一個優(yōu)點原料得到充分利用，同時得到副產(chǎn)品化肥等．

Answer 1

分析 磷石膏、水、碳酸氫銨在一步轉化反應器中反應CaSO₄•2H₂O+2NH₄HCO₃=（NH₄）2SO₄+CaCO₃+CO₂↑+3H₂O，反應后過濾得到碳酸鈣和濾液為硫酸銨溶液，在溶液中加入氯化鉀在兩部轉化器中發(fā)生反應（NH₄）₂SO₄+2KCl=K₂SO₄+2NH₄Cl，過濾洗滌干燥得到硫酸鉀，
（1）A、B兩儀器名稱分別為：布氏漏斗和安全瓶；
（2）根據(jù)碳酸氫銨的性質(zhì)分析；
（3）硫酸銨和氯化鉀反應生成硫酸鉀和氯化銨；
（4）硫酸鉀在水中的溶解度大于在乙二醇中的溶解度；
（5）鐵離子和鐵氰化鉀溶液反應生成KFe[Fe（CN）₆]↓沉淀；
（6）根據(jù)生成物和原料的利用率分析．

解答 解：（1）A、B兩儀器名稱分別為：布氏漏斗和安全瓶，
故答案為：布氏漏斗；安全瓶；
（2）碳酸氫銨易分解，為防止碳酸氫銨分解，所以反應溫度必須低于35℃，
故答案為：防止NH₄HCO₃分解；
（3）氯化鉀和硫酸銨反應生成硫酸鉀和氯化銨，反應方程式為：（NH₄）₂SO₄+2KCl=K₂SO₄+2NH₄Cl，
故答案為：（NH₄）₂SO₄+2KCl=K₂SO₄+2NH₄Cl；
（4）硫酸鉀易溶于水而不易溶于乙二醇，所以加入乙二醇是為了降低K₂SO₄溶解度，有利于K₂SO₄析出，提高產(chǎn)率，
故答案為：降低K₂SO₄溶解度，有利于K₂SO₄析出，提高產(chǎn)率；
（5）鐵離子和鐵氰化鉀反應生成KFe[Fe（CN）₆]沉淀，其反應方程式為：Fe³⁺+K⁺+[Fe（CN）₆]^4-=KFe[Fe（CN）₆]↓，
故答案為：Fe³⁺+K⁺+[Fe（CN）₆]^4-=KFe[Fe（CN）₆]↓；
（6）該法優(yōu)點除K₂SO₄產(chǎn)率高外，還有原料得到充分利用，同時得到副產(chǎn)品化肥等，
故答案為：原料得到充分利用，同時得到副產(chǎn)品化肥等．

點評 本題考查物質(zhì)分離、實驗基本操作、反應離子方程式書寫等，題目難度中等，物質(zhì)制備方法和流程分析是解題關鍵