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6．2008年諾貝爾化學獎授予美籍華裔錢永健等三位科學家，以表彰他們發現和研究了綠色熒光蛋白．熒光素是發光物質的基質，5-羧基熒光素（5-FAM）結構簡式如圖所示，在堿性條件下有強烈的綠色熒光，廣泛應用于熒光分析等．下列有關5-FAM說法不正確的是（　　）
A．可與碳酸氫鈉溶液反應
B．分子式為C21H12O7
C．1mol 該物質與足量NaOH溶液反應，可消耗4 mol氫氧化鈉
D．不與FeCl3發生反應

分析 有機物含有羧基，具有酸性，可發生中和、酯化反應，含有酯基、酚羥基，都可與氫氧化鈉溶液反應，且酚羥基可與氯化鐵反應，以此解答該題．

解答 解：A．含有羧基，可與碳酸氫鈉反應，故A正確；
B．由結構簡式可知有機物分子式為C21H12O7，故B正確；
C．含有2個酚羥基、1個羧基、1個酯基，則1mol 該物質與足量NaOH溶液反應，可消耗4 mol氫氧化鈉，故C正確；
D．含有酚羥基，可與氯化鐵發生顏色反應，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，熟悉有機物中的官能團及物質的性質是解答本題的關鍵，選項C為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，44g丙烷含有共價鍵的數目為10NA
B．1 L 1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有氧原子的數目為3NA
C．常溫常壓下，11.2L由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA
D．標準狀況下，6.72 L NO2溶于足量的水中，轉移電子的數目為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，向100ml0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況．下列說法中正確的是（　　）
A．HA為一元弱酸，MOH為一元強堿
B．滴入MOH溶液的體積為50ml時，（M+）＞（A-）
C．N點水的電離程度大于K點水的電離程度
D．K點時，則有c（MOH）+（M+）=0.02mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．FeCO3與砂糖混用可作補血劑．以黃鐵礦燒渣（含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）為主要原料制備FeCO3的流程如下：

（1）質量分數為30%（密度是1.176g•cm-3）的稀硫酸的物質的量濃度為3.6mol•L-1．
（2）檢驗濾液A中存在Fe2+的試劑是酸性KMnO4溶液．
（3）加入足量鐵粉的作用除調節pH使Al3+轉化為Al（OH）3沉淀外，還有兩個作用，寫出其中一個反應的離子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（4）寫出濾液C與NH4HCO3溶液反應的離子方程式：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（5）FeCO3在空氣中灼燒可制得鐵系氧化物材料．已知25℃，101kPa時：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3△H=-1648kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ•mol-1
寫出FeCO3在空氣中灼燒生成Fe2O3的熱化學方程式：4FeCO3（s）+O2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ•mol-1．
（6）某興趣小組為充分利用副產品，欲利用濾渣D為原料制取Al2O3，請補充完成實驗步驟：向濾渣D中加入適量NaOH溶液，向濾液中通入足量CO2，過濾并洗滌沉淀，加熱所得沉淀至恒重，即可得氧化鋁．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．鋼鐵生銹過程的反應為：①2Fe+O2+2H2O→2Fe（OH）2 ②4Fe（OH）2+O2+2H2O→4Fe（OH）3  ③2Fe（OH）3→Fe2O3+3H2O，下列說法錯誤的是（　　）
A．上述反應均為氧化還原反應
B．反應①、②中氧化劑都是氧氣
C．與銅質水龍頭連接處的鋼質水管易發生腐蝕
D．鋼鐵在潮濕的空氣中通常發生吸氧腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．五種短周期元素的性質或原子結構信息如表：
元素元素性質或原子結構信息
Q原子核外有6種不同運動狀態的電子
R最外層電子數是次外層電子數的3倍
X氣態氫化物的水溶液呈弱堿性
Y第三周期元素的簡單離子中離子半徑最小
Z單質為銀白色固體，在空氣中燃燒發出黃色火焰
請根據表中信息回答下列問題：
（1）Q原子的電子排布式為1s22s22p2，其同位素有12C、13C、14C．
（2）R與Z組成的化合物的化學式是Na2O、Na2O2．
（3）X氣態氫化物分子的空間構型為三角錐形．X的最高價氧化物對應的水化物其濃溶液與同類物質相比在化學性質上表現的特殊性有不穩定性和強氧化性．
（4）Y單質與V2O5反應的化學方程式為10Al+3V2O5$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al2O3+6V．
（5）在1.01×105Pa、298K時，1.4gQR氣體在1.6gR2氣體中完全燃燒，生成QR2氣體時放出14.15kJ熱量，表示QR燃燒的熱化學方程式為2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．向25mL沸水中滴加5～6滴FeCl3飽和溶液立刻出現紅褐色沉淀
B．Na、Mg、AL的最高價氧化物水化物的堿性逐漸增強
C．1-丙醇、2．丙醇的消去產物的核磁共振氫譜圖不同
D．2.3gNa與氧氣完全反應，轉移的電子數為0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在100mL鹽酸、硝酸的混合酸中，HNO3的物質的量濃度為0.2mol/L，HCl的物質的量濃度為0.1mol/L．向其中加入0.96g銅粉微熱，待充分反應后，溶液中Cu2+的物質的量濃度約為（　　）
A．0.075mol/LB．0.1125mol/LC．0.15mol/LD．0.225mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是（　　）
選項操作現象解釋或結論
AFe（OH ）3 膠體通電后陰極區紅褐色加深Fe（OH）3膠體帶正電
BAl箔插入稀HNO3中無現象Al箔表面被稀HNO3 氧化，形成致密的氧化膜
C將過量的過氧化鈉投入
滴有酚酞試液的水中		最終得紅色溶液過氧化鈉與水反應生成堿性物質
D將鎂粉和鋁粉的混合物加
入過量的燒堿溶液中		仍有未溶解粉末鋁粉能與燒堿溶液反應，而鎂粉不反應
A．AB．BC．CD．D

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