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17．常溫下，向100ml0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況．下列說法中正確的是（　�。�
A．HA為一元弱酸，MOH為一元強堿
B．滴入MOH溶液的體積為50ml時，（M+）＞（A-）
C．N點水的電離程度大于K點水的電離程度
D．K點時，則有c（MOH）+（M+）=0.02mol/L

分析 0.01mol•L-1 HA溶液中pH=2，則HA是強酸，N點時溶液呈中性，MOH的物質的量大于HA的物質的量，說明MOH是弱堿，酸或堿性溶液抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，根據物料守恒計算K點c（MOH）和c（M+）的和．

解答 解：A.0.01mol•L-1 HA溶液中pH=2，則HA是強酸，N點時溶液呈中性，MOH的物質的量大于HA的物質的量，說明MOH是弱堿，故錯誤；
B．l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液50ml，反應后溶液中是MA溶液，c（A-）＞c（M+），故錯誤；
C．N點溶液呈中性，K點溶液呈堿性，堿性溶液抑制水電離，所以N點水的電離程度大于K點水的電離程度，故正確；
D．在K點時混合溶液體積是堿溶液的2倍，根據物料守恒結合溶液體積變化知，c（MOH）和c（M+）的和是原來MOH濃度的一半，故錯誤；
故選C．

點評 本題考查了酸堿反應的定量分析判斷，掌握弱電解質電離平衡是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．25℃時，下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．向濃度為0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加少量鹽酸后所得溶液中：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c（CH3COO-）+c（H+）＞c（Na+）+c（OH-）
C．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1CH3COONa溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L-1 NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H 1 kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2  kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3 kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=2△H3+△H2-△H1kJ•mol-1．
（2）一定壓強下，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO與2mol H2，在催化劑作用下發生反應：CO（g）+2H2（g）   CH3OH（g）△H，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示．
①下列說法正確的是B
A．若容器內氣體密度恒定，反應達到平衡狀態
B．若容器內各氣體濃度恒定，反應達到平衡狀態
C．上述反應中，△H＞0
D．反應中，催化劑使平衡向正反應方向移動
②p2大于p1 （填“大于”、“小于”或“等于”）；
③100℃時，該反應的化學平衡常數K=4；
（3）某科研小組用SO2為原料制取硫酸．
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．請寫出該電池負極的電極反應式：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸．電解原理示意如圖2所示．請寫出開始時陽極反應的電極反應式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．圖1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體． （1）圖中d的單質對應元素原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1
（2）單質a、b、f對應的元素以原子個數比1：1：1形成的分子中含2個 鍵，2個 鍵．
（3）a與b的元素形成的10個電子中性分子X的空間構型為三角錐型；將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價離子的溶液中至過量，生成d元素的離子化學式為[Cu（NH3）4]2+，其中X與d 高價離子之間以配位鍵相結合．
（4）圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構，請簡要說明該物質易溶于水的原因：
HNO3是極性分子，易溶于極性的水中；HNO3分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵．
（5）圖中C單質的晶體堆積方式類型是體心立方堆積，這種堆積方式晶胞中原子的配位數為8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a，b為石墨電極）．下列說法中正確的是（　　）
A．電池工作時，正極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-
B．電解時，電子流動路徑是：負極-→外電路-→陰極-→溶液-→陽極-→正極
C．電解時，a電極周圍首先放電的是Br-而不是Cl-，說明當其它條件相同時前者的還原性強于后者
D．當電池中消耗0.02g　H2時，a極周圍會產生0.02gH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關環境問題的做法錯誤的是（　�。�
A．生活污水使用明礬殺菌消毒B．向燃煤中加入適量石灰石“固硫”
C．推廣使用可降解塑料防止白色污染D．提倡公交出行可減少氮氧化物排放

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（　�。�
A．向NaAlO2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀產生，說明碳酸的酸性強于氫氧化鋁
B．用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明溶液中不含有K+
C．在KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2，藍色褪去，說明SO2具有漂白性
D．向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出現紅褐色沉淀，說明原FeCl2已氧化變質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．2008年諾貝爾化學獎授予美籍華裔錢永健等三位科學家，以表彰他們發現和研究了綠色熒光蛋白．熒光素是發光物質的基質，5-羧基熒光素（5-FAM）結構簡式如圖所示，在堿性條件下有強烈的綠色熒光，廣泛應用于熒光分析等．下列有關5-FAM說法不正確的是（　�。�
A．可與碳酸氫鈉溶液反應
B．分子式為C21H12O7
C．1mol 該物質與足量NaOH溶液反應，可消耗4 mol氫氧化鈉
D．不與FeCl3發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有機物G是一種“β-興奮劑”，其合成路線如下：
已知：
（1）寫出化合物E同時符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式
①紅外光譜顯示含有三種官能團，其中無氧官能團與E相同，不含甲基
②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環，且苯環上只有一種不同化學環境的氫原子．
③苯環上只有4個取代基，能發生銀鏡反應
（2）下列說法不正確的是CD
A．化合物B生成C的反應為取代反應
B．1mol化合物D最多與4molH2發生加成反應
C．化合物D生成E的條件為濃氯水/鐵屑
D．化合物G的分子式為C17H14Cl2NO3
（3）寫出E+F→G的化學方程式
（4）根據題中信息，設計以苯和CH3COCl為原料制備F的合成路線（用流程圖表示，其他無機試劑任選）．

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