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8.下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是(  )
選項操作現象解釋或結論
AFe(OH )3 膠體通電后陰極區紅褐色加深Fe(OH)3膠體帶正電
BAl箔插入稀HNO3無現象Al箔表面被稀HNO3 氧化,形成致密的氧化膜
C將過量的過氧化鈉投入
滴有酚酞試液的水中
最終得紅色溶液過氧化鈉與水反應生成堿性物質
D將鎂粉和鋁粉的混合物加
入過量的燒堿溶液中
仍有未溶解粉末鋁粉能與燒堿溶液反應,而鎂粉不反應
A.AB.BC.CD.D

分析 A.氫氧化鐵膠體不導電,膠粒帶正電荷;
B.鋁與稀硝酸發生反應;
C.過氧化鈉具有強氧化性,能夠使溶液褪色;
D.鋁與氫氧化鈉溶液反應,而鎂不與氫氧化鈉溶液反應.

解答 解:A.Fe(OH )3 膠體通電后,陰極區紅褐色加深,說明氫氧化鐵膠粒帶有正電荷,而氫氧化鐵膠體不導電,故A錯誤;
B.鋁與濃硝酸發生鈍化,與稀硝酸能夠發生反應,則Al箔插入稀HNO3中會生成NO氣體,故B錯誤;
C.過氧化鈉具有強氧化性,能使有色物質褪色,過氧化鈉和水反應生成NaOH導致溶液呈堿性,無色酚酞變紅,所以溶液先變紅后褪色,故C錯誤;
D.將鎂粉和鋁粉的混合物加入過量的燒堿溶液中,仍有未溶解粉末,溶解的為Al,剩余的固體為Mg,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了化學實驗方案的評價,題目難度中等,涉及膠體性質、鋁、Mg的化學性質、過氧化鈉的性質等知識,明確常見元素及其化合物性質為解答關鍵,試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.2008年諾貝爾化學獎授予美籍華裔錢永健等三位科學家,以表彰他們發現和研究了綠色熒光蛋白.熒光素是發光物質的基質,5-羧基熒光素(5-FAM)結構簡式如圖所示,在堿性條件下有強烈的綠色熒光,廣泛應用于熒光分析等.下列有關5-FAM說法不正確的是(  )
A.可與碳酸氫鈉溶液反應
B.分子式為C21H12O7
C.1mol 該物質與足量NaOH溶液反應,可消耗4 mol氫氧化鈉
D.不與FeCl3發生反應

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.有機物G是一種“β-興奮劑”,其合成路線如下:
已知:
(1)寫出化合物E同時符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式
①紅外光譜顯示含有三種官能團,其中無氧官能團與E相同,不含甲基
②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環,且苯環上只有一種不同化學環境的氫原子.
③苯環上只有4個取代基,能發生銀鏡反應
(2)下列說法不正確的是CD
A.化合物B生成C的反應為取代反應
B.1mol化合物D最多與4molH2發生加成反應
C.化合物D生成E的條件為濃氯水/鐵屑
D.化合物G的分子式為C17H14Cl2NO3
(3)寫出E+F→G的化學方程式
(4)根據題中信息,設計以苯和CH3COCl為原料制備F的合成路線(用流程圖表示,其他無機試劑任選)

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

16.(1)向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開始反應時,按正反應速率由大到小順序排列為乙甲丁丙.
甲.在500℃時,SO2和O2各10mol反應
乙.在500℃時,用V2O5作催化劑、10mol SO2和10mol O2起反應
丙.在450℃時,8mol SO2和5mol O2反應
丁.在500℃時,8mol SO2和5mol O2反應
(2)某溫度時,在2L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示.由圖中數據分析,該反應的化學方程式為3X+Y?2Z;
反應開始至2min,Z的平均反應速率為0.05mol/(L•min).
(3)將等物質的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進行反應:H2(g)+I2(g)?2HI(g)(正反應放熱),反應經過5min測得碘化氫的濃度為0.5mol/L,碘蒸氣的濃度為0.25mol/L.請填寫以下的空白:
①v(HI)=0.1mol/(L•min);v(H2)=0.05mol/(L•min);氫氣的起始濃度=0.5mol/L.
②若上述反應達到平衡,則平衡濃度c(HI)、c(I2)、c(H2)的關系是均為衡量(填“相等”、“2:1:1”或“均為恒量”).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質,以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝如下(部分操作和條件略):
Ⅰ.將鉻鐵礦和碳酸鈉混合充分焙燒.
Ⅱ.焙燒后的固體加水浸取,分離得到溶液A和固體A.
Ⅲ.向溶液A中加入醋酸調pH約7~8,分離得到溶液B和固體B.
Ⅳ.再向溶液B中繼續加醋酸酸化,使溶液pH小于5.
Ⅴ.向上述溶液中加入氯化鉀,得到重鉻酸鉀晶體.
(1)Ⅰ中焙燒發生的反應如下,配平并填寫空缺:
4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑;
②Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑.
(2)固體A中主要含有Fe2O3、MgO(填寫化學式).
(3)已知重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡:2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O.Ⅳ中調節溶液pH<5時,其目的是由于存在反應平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O,加入酸,氫離子濃度增大,平衡右移,作用是使CrO42-轉化為Cr2O72-
(4)Ⅴ中發生反應的化學方程式是:Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl,已知如表數據
物質KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7
溶解度
(g/100g水)
0℃2835.74.7163
40℃40.136.426.3215
80℃51.33873376
①該反應能發生的理由是溫度對氯化鈉的溶解度影響小,但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大,利用復分解反應在低溫下可以得到重鉻酸鉀.
②獲得K2Cr2O7晶體的操作有多步組成,依次是:加入KCl固體、加熱蒸發、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到晶體.
(5)Ⅲ中固體B中主要含氫氧化鋁,還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質,精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是:稱取n g樣品,加入過量氫氧化鈉溶液(填寫試劑名稱)、溶解、過濾、再通入過量的CO2、…灼燒、冷卻、稱量,得干燥固體m g.計算樣品中氫氧化鋁的質量分數為$\frac{26m}{17n}$ (用含m、n的代數式表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列物質的電離方程式正確的是(  )
A.H2CO3═2H++CO32-B.NaHSO4═Na++HSO4-
C.NaHCO3?Na++HCO3-D.Ba(OH)2═Ba2++2OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.NA是阿伏加德羅常數,下列說法一定正確的是(  )
A.5.6g鐵與稀硝酸完全反應,轉移的電子數為0.2NA
B.標準狀況下,22.4L氫氣和22.4L氦氣所含的質子數均為0.2NA
C.100mL2mol•L-1 碳酸鈉溶液中,CO32-數為0.2NA
D.標準狀況下,22.4LSO3所含原子數為3 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.用NA表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是(  )
A.含4mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2混合加熱,轉移電子數為2NA
B.6.4gCu與過量硫粉反應,轉移電子數為0.2NA
C.通常狀況下,112mL水中含有的電子數約為62.2NA
D.標況下,2.24LSO3中含有0.1NA個SO3分子

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

18.某同學在課余時間利用侯德榜制堿法的原理制得了一些純堿,經檢驗,樣品中含有少量NaCl.現欲用實驗測定樣品的純度,該同學設計了多種方法:
方法一:重量法測定樣品中Cl-的質量分數:在樣品中加入酸化的硝酸銀溶液,稱量沉淀AgCl的質量.
方法二:重量法測定樣品中CO32-的質量分數:將CO32-沉淀后稱量沉淀質量.
方法三:用稀酸將CO32-轉化成CO2,再用吸收劑吸收CO2,通過測定吸收劑的增量求算純度.
試問:
(1)方法一中應選用硝酸進行酸化.方法二中最好選用BaCl2溶液(填“BaCl2溶液”或“CaCl2溶液”)做沉淀劑(已知:Ksp(BaCO3)=2.6×10-9,Ksp(CaCO3)=4.96×10-9).兩種方法均需經過①取樣并稱量;②滴加試液;③過濾;④洗滌;⑤干燥;⑥稱量至質量恒定.
(2)該同學選擇用第三種方法測定樣品純度,并設計了如圖裝置:

①裝置B和C的作用分別是:B吸收反應生成的CO2;C防止空氣中的CO2、水蒸氣被B中堿石灰吸收.
②A處通空氣的目的是使得生成的CO2氣體全部被B中堿石灰吸收.
為盡量減少實驗誤差,你認為該裝置還應該作何改進?加一個除去空氣中CO2的裝置或將A處的空氣改成N2等.
(3)有同學指出可以用標準鹽酸滴定樣品溶液中Na2CO3的方法測定純度.
你認為需要知道或測定的數據有(請同時用字母表示并注明其合理單位,如“樣品質量m g”等)樣品質量mg、標準鹽酸的濃度cmol•L-1、所用鹽酸體積VmL.請用以上數據計算樣品中Na2CO3的質量分數$\frac{cV×10{\;}^{-3×}106}{2m}$×100%.

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同步練習冊答案
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