Question

17．用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A． 含4mol HCl的濃鹽酸與足量MnO₂混合加熱，轉移電子數為2N_A
• B． 6.4gCu與過量硫粉反應，轉移電子數為0.2N_A
• C． 通常狀況下，112mL水中含有的電子數約為62.2N_A
• D． 標況下，2.24LSO₃中含有0.1N_A個SO₃分子

Answer 1

分析 A、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應；
B、求出銅的物質的量，然后根據銅和硫反應后變為+1價來分析；
C、水的密度為1g/mL，求出水的質量和物質的量，然后根據水中含10個電子來分析；
D、標況下三氧化硫為固體．

解答 解：A、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，故濃鹽酸不能反應完全，則轉移的電子數小于2N_A個，故A錯誤；
B、6.4g銅的物質的量為0.1mol，而銅和硫反應后變為+1價，故0.1mol銅轉移0.1N_A個電子，故B錯誤；
C、水的密度為1g/mL，故112mL水的質量為112g，則物質的量為6.22mol，而水中含10個電子，故6.22mol水中含622.2N_A個電子，故C正確；
D、標況下三氧化硫為固體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．