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9．下列有關化學反應的說法中錯誤的是（　　）
A．化學反應都有新物質生成
B．化學反應都伴隨著能量的變化
C．化學反應都有電子的轉移
D．化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成

分析 化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成，舊鍵斷裂吸收能量，形成新鍵放出能量，則一定伴隨能量，如存在化合價的變化，則有電子的轉移，以此解答該題．

解答 解：A．化學反應生成新物質，故A正確；
B．化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成，舊鍵斷裂吸收能量，形成新鍵放出能量，則一定伴隨能量，故B正確；
C．如不是氧化還原反應，則沒有電子的轉移，故C錯誤；
D．化學反應時，反應物化學鍵斷裂，生成新物質時先形成新的化學鍵，故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握化學反應的特點，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有機物G是一種“β-興奮劑”，其合成路線如下：
已知：
（1）寫出化合物E同時符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式
①紅外光譜顯示含有三種官能團，其中無氧官能團與E相同，不含甲基
②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環，且苯環上只有一種不同化學環境的氫原子．
③苯環上只有4個取代基，能發生銀鏡反應
（2）下列說法不正確的是CD
A．化合物B生成C的反應為取代反應
B．1mol化合物D最多與4molH2發生加成反應
C．化合物D生成E的條件為濃氯水/鐵屑
D．化合物G的分子式為C17H14Cl2NO3
（3）寫出E+F→G的化學方程式
（4）根據題中信息，設計以苯和CH3COCl為原料制備F的合成路線（用流程圖表示，其他無機試劑任選）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．NA是阿伏加德羅常數，下列說法一定正確的是（　　）
A．5.6g鐵與稀硝酸完全反應，轉移的電子數為0.2NA
B．標準狀況下，22.4L氫氣和22.4L氦氣所含的質子數均為0.2NA
C．100mL2mol•L-1 碳酸鈉溶液中，CO32-數為0.2NA
D．標準狀況下，22.4LSO3所含原子數為3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．含4mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2混合加熱，轉移電子數為2NA
B．6.4gCu與過量硫粉反應，轉移電子數為0.2NA
C．通常狀況下，112mL水中含有的電子數約為62.2NA
D．標況下，2.24LSO3中含有0.1NA個SO3分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
①36g D2O含有的電子數為20NA；     ②0.1mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數為0.2NA；③0.1molC10H22分子中共價鍵總數為3.1NA；④在標準狀況下，22.4LCH2Cl2的物質的量為1mol；⑤6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉中各含有離子數約為0.3×6.02×1023；⑥28g 硅晶體（結構如圖）中含有NA個Si-Si鍵．
A．③⑤⑥B．③⑤C．②④D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子在所給條件下能大量共存的是（　　）
A．在含有大量Fe3+的溶液中：Na+，SCN-，SO42-，NO3-
B．在pH=1的溶液中：Fe3+，Mg2+，Cl-，SO42-
C．在加入了FeSO4•7H2O晶體溶液中：Na+，H+，Cl-，NO3-
D．能使紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+，HCO3-，NO3-，S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出）
（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且元素A的原子序數是D的2倍，D原子最外層電子數是A的2倍，F的濃溶液分別與A、D反應都有紅棕色氣體生成．則A的原子結構示意圖為，反應④的化學方程式為（F為濃溶液）C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
（2）若A是長周期元素組成的金屬單質，D、F分別是短周期元素組成的密度最小和密度最大的氣態單質，反應①，②都在水溶液中進行，則反應②的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．已知常溫下1g D與F反應生成B（氣態）時放出92.3KJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某同學在課余時間利用侯德榜制堿法的原理制得了一些純堿，經檢驗，樣品中含有少量NaCl．現欲用實驗測定樣品的純度，該同學設計了多種方法：
方法一：重量法測定樣品中Cl-的質量分數：在樣品中加入酸化的硝酸銀溶液，稱量沉淀AgCl的質量．
方法二：重量法測定樣品中CO32-的質量分數：將CO32-沉淀后稱量沉淀質量．
方法三：用稀酸將CO32-轉化成CO2，再用吸收劑吸收CO2，通過測定吸收劑的增量求算純度．
試問：
（1）方法一中應選用硝酸進行酸化．方法二中最好選用BaCl2溶液（填“BaCl2溶液”或“CaCl2溶液”）做沉淀劑（已知：Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，Ksp（CaCO3）=4.96×10-9）．兩種方法均需經過①取樣并稱量；②滴加試液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量至質量恒定．
（2）該同學選擇用第三種方法測定樣品純度，并設計了如圖裝置：

①裝置B和C的作用分別是：B吸收反應生成的CO2；C防止空氣中的CO2、水蒸氣被B中堿石灰吸收．
②A處通空氣的目的是使得生成的CO2氣體全部被B中堿石灰吸收．
為盡量減少實驗誤差，你認為該裝置還應該作何改進？加一個除去空氣中CO2的裝置或將A處的空氣改成N2等．
（3）有同學指出可以用標準鹽酸滴定樣品溶液中Na2CO3的方法測定純度．
你認為需要知道或測定的數據有（請同時用字母表示并注明其合理單位，如“樣品質量m g”等）樣品質量mg、標準鹽酸的濃度cmol•L-1、所用鹽酸體積VmL．請用以上數據計算樣品中Na2CO3的質量分數$\frac{cV×10{\;}^{-3×}106}{2m}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某些化學反應可用下式表示A+B→C+D+H2O請回答下列問題（反應可以是固體之間的反應，也可以是在水溶液中進行的反應）：
（1）若A是非金屬氣態單質，反應后所得溶液常用于消毒、殺菌．反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（2）若A為非金屬固態單質，C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁．反應的化學方程式為：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）若A為紫紅色金屬，D為有色氣體．反應的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑．

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