Question

2．已知反應：3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+9HF+O₂↑+Br₂，如有3mol　H₂O參加反應，則被H₂O還原的BrF₃的物質的量為（　　）

• A． 1.2mol
• B． 2mol
• C． 0.8mol
• D． 1.8mol

Answer 1

分析 在反應3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為0價，氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF₃既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用．根據氧化還原反應中電子轉移守恒計算被水還原的BrF₃的物質的量．

解答 解：在反應3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為0價，氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF₃既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用．
由方程式可知若有5mol H₂O參加反應，則有2mol水被氧化，失去電子的物質的量為2mol×（2-0）=4mol，所以3mol　H₂O參加反應，失去電子的物質的量為：
$\frac{4}{5}×3$，令被水還原的BrF₃的物質的量為xmol，根據電子轉移守恒，則$\frac{4}{5}×3$mol=xmol×（3-0），
x=0.8mol，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應的計算、氧化還原反應基本概念，難度中等，關鍵根據化合價判斷氧化劑、還原劑，利用電子轉移守恒、元素守恒計算．