Question

7．配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計算：需要NaOH固體的質量為10.0g．
（2）某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發現指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將（填“高于”或“低于”）右邊的托盤．欲使天平平衡，所進行的操作為將左邊的平衡螺母左旋移動，或將右邊的平衡螺母左旋，直至天平平衡．假定最終稱得小燒杯的質量為32.6（填“32.6g”或“31.61g”），請用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標尺上畫出游碼的位置（畫“△”表示）．

砝碼質量/g	50	20	20	10	5
稱量（取用砝碼過程）

（3）配制方法：設計五個操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②繼續往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶．
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
試將以上操作排出先后順序①③④②⑤．
（4）某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是ACD．
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體                B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經多次洗滌                D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度．

Answer 1

分析 （1）依據m=CVM計算溶質的質量；
（2）托盤天平的精確度為0.1g，分度盤的指針偏右，說明右邊重，將左邊的橫梁螺絲往外調調節平衡；根據使用托盤天平時，加砝碼的正確操作完成；
（3）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，據此排序；
（4）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=$\frac{n}{V}$分析判斷．

解答 解：（1）配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，需要溶質的質量m=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，
故答案為：10.0g；
（2）分度盤的指針偏右，說明右邊重，左盤高于右盤．應將左邊的橫梁螺絲往外調以調節平衡．托盤天平的精確度為0.1g，故應為32.6g；根據先加質量大的砝碼，再加小的砝碼原則，先選擇50g砝碼，質量偏大，再換20g砝碼，砝碼質量不足，再加20g砝碼，砝碼質量偏大，再用10g砝碼，砝碼質量不足，增加5g砝碼，砝碼質量偏大，再調節右碼到2.2g，
故答案為：高于；將左邊的平衡螺母左旋移動，或將右邊的平衡螺母左旋，直至天平平衡；32.6g；；
（3）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作順序為：①③④②⑤；
故答案為：①③④②⑤；
（4）實際配制NaOH溶液的濃度0.48mol•L^-1，所配溶液濃度偏低．
A． 用濾紙稱量時，濾紙會吸附氫氧化鈉，所以轉入燒杯的氫氧化鈉也少了，所配溶液濃度偏低．
B． 最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；
C． 未洗滌液燒杯、玻璃棒，移入容量瓶中氫氧化鈉的實際質量減小，溶液濃度偏低；
D．定容時仰視刻度，使溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；
故選：ACD．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，注意從c=$\frac{n}{V}$理解配制原理，注意腐蝕性易潮解的藥品應放在玻璃器皿內稱量．