Question

11．下列實驗設計不能達到預期目的是（　�。�

	實驗設計	預期目的
A	在相同溫度下，分別取等質量的大理石塊、大理石粉末分別與等體積等濃度的稀硫酸反應	探究反應物接觸面積對化學反應速率的影響
B	把盛有顏色相同的NO2和N2O4的混合氣體的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中	探究溫度對化學平衡的影響
C	將鐵棒和石墨用導線連接后插入含有Fe2+、Cu2+的鹽溶液中	探究Fe2+和Cu2+的氧化性相對強弱
D	相同溫度下，向兩支盛有等體積等濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量的CuSO4溶液和FeCl3溶液	探究不同催化劑對同一反應速率的影響

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．硫酸鈣微溶，覆蓋在碳酸鈣的表面，影響實驗效果；
B．二氧化氮為紅棕色氣體，利用顏色的變化來分析溫度對平衡的影響；
C．原電池中，Fe為負極，發生Fe與Cu²⁺的反應；
D．H₂O₂溶液的試管中分別滴入適量的CuSO₄溶液和FeCl₃溶液，分解速率不同．

解答 解：A．因硫酸鈣微溶，覆蓋在碳酸鈣的表面，影響實驗效果，不能探究接觸面積對反應速率的影響，若改為鹽酸能實現實驗目的，故A錯誤；
B．二氧化氮為紅棕色氣體，利用顏色的變化來分析溫度對平衡的影響，則可實現探究溫度對化學平衡的影響，故B正確；
C．原電池中，Fe為負極，發生Fe與Cu²⁺的反應，說明銅離子的氧化性大于亞鐵離子的氧化性，故C正確；
D．H₂O₂溶液的試管中分別滴入適量的CuSO₄溶液和FeCl₃溶液，分解速率不同，可探究不同催化劑對同一反應速率的影響，故D正確；
故選A．

點評 本題考查實驗方案的評價，題目難度不大，熟悉影響反應速率的因素、氧化性強弱的比較、化學平衡的影響因素等即可解答，試題培養了學生的分析能力及化學實驗能力．