Question

20．常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和01mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①比較兩溶液的pH，鹽酸＜（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，寫出醋酸電離的方程式CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧鈉反應能生成醋酸鈉，實驗室現有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈堿性（填“酸”、“中”或“堿”），其原因是（用離子方程式表示）CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．

Answer 1

分析 ①強酸溶液中氫離子濃度等于酸濃度，弱酸溶液中氫離子濃度小于酸濃度，根據氫離子濃度確定溶液PH值的相對大小，醋酸是弱酸，在水中只有部分電離，注意醋酸的電離方程式要寫可逆號；
②醋酸鈉是強堿弱酸鹽，因水解導致其溶液呈堿性．

解答 解：①氯化氫是強電解質，在水中完全電離，所以鹽酸溶液中氫離子濃度等于鹽酸濃度，醋酸是弱電解質，在水中只有部分電離，醋酸溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度，所以相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸溶液中氫離子濃度，導致鹽酸溶液的PH值小于醋酸溶液的pH值；
醋酸的電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
故答案為：＜；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
②醋酸鈉是強堿弱酸鹽，因水解導致其溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性，水解方程式為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
故答案為：堿； CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．

點評 本題考查了弱電解質的電離，屬于綜合知識的考查，注意知識的積累是解題的關鍵，題目難度不大．